[题目]一定温度下.将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中.在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=-197kJ/mol.当达到平衡状态时.下列说法中正确的是( )A.达到反应限度时.生成SO3为2molB.达到反应限度时.反应放出的热量一定小于197kJC.达到反应限度时SO2.O2.SO3的分子数之� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定温度下，将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）

A.达到反应限度时，生成SO3为2mol

B.达到反应限度时，反应放出的热量一定小于197kJ

C.达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

D.达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

【答案】BD

【解析】

二氧化硫与氧气反应为可逆反应，平衡时其限度不能达到100%

A．达到反应限度时，生成 SO3小于2 mol，A错误；

B．平衡时其限度不能达到100%，达到反应限度时反应放出的热量小于197 kJ，B正确；

C．参加反应的SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2，达到反应限度时，不一定为2∶1∶2，C错误；

D．当达到反应限度时，正逆反应速率相等，即SO2的消耗速率等于SO2的生成速率，又化学反应速率与化学计量数成正比，则SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等，所以SO2的消耗速率等于SO3的消耗速率，D正确；

故选BD。

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【题目】我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na—CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是

A.“吸入”CO2时，钠箔为负极

B.“吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2－4e－=2Na2CO3+C

C.“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

D.每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为0.75mol

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【题目】氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小

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D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

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【题目】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如图。

请回答下列问题：

Ⅰ.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T·F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图。

过程i的离子反应方程式为_____。

已知：①Fe3＋在pH＝1.9时开始沉淀，pH＝3.2时沉淀完全。

②30℃时，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2＋的氧化速率如表。

pH	0.7	1.1	1.5	1.9	2.3	2.7
Fe2＋的氧化速率	4.5	5.3	6.2	6.8	7.0	6.6

在转化脱硫中，请在表中选择最佳pH范围是____<pH<____，这样选择的原因是：______。

Ⅱ.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合如图回答问题。

（3）①该过程的热化学方程式是_____。

②比较压强P1和P2的大小关系：P1____P2(选填“<”、“>”或“＝”)。

Ⅲ.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

Ⅳ.提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图如图。

（4）吸收池中发生反应的离子方程式是______。

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【题目】现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0.30mol·L－1，c(Cl－)=1.20 mol·L－1，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开，至少需要1.00 mol·L－1的NaOH溶液的体积为

A. 80 mLB. 100 mLC. 120 mLD. 140 mL

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【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

(1)配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______；

(2)选择酚酞为指示剂进行滴定：

①盛装0.1000mol/L的盐酸标准液应该使用_____式滴定管；

②滴定时双眼应_______________；

③滴定终点的实验现象：___________。

(3)有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积(mL)	所耗盐酸标准液的体积(mL)
测定序号	待测溶液的体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
①	20.00	0.50	20.78
②	20.00	1.20	21.32