【题目】现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0.30mol·L－1，c(Cl－)=1.20 mol·L－1，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开，至少需要1.00 mol·L－1的NaOH溶液的体积为
A. 80 mLB. 100 mLC. 120 mLD. 140 mL
状元坊全程突破导练测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
A.
B.
C.
(1)A中反应的离子方程式为_________________。
(2)B中作正极的金属是____________，该电极上看到的现象为_______________。
(3)C中作负极的金属是____________，该电极反应方程式为______________。
(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发______反应。(填“氧化”或“还原”)，A与Fe的金属活动性大小顺序为A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。
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【题目】（13分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。
A．延长浸取时间 | B．将辉铜矿粉碎 |
C．充分搅拌 | D．适当增加硫酸浓度 |
（2）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是_______（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。
（5)“沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为_______。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。
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【题目】用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) AH<0,按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 温度：T1>T2>T3
B. 正反应速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)
C. 平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)
D. 平均摩尔质量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B. 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：
，途径b：
C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D. 通过化学变化可以直接将水转变为汽油
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【题目】一定温度下，将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）
A.达到反应限度时，生成SO3为2mol
B.达到反应限度时，反应放出的热量一定小于197kJ
C.达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2
D.达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是（ ）
A. 简单离子的半径：Y>Z>X
B. 简单氢化物的沸点：Y>X
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z> Y
D. Y、Z的氧化物所含化学键类型相同
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【题目】下列有关说法错误的是
A.食物中的营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水
B.燃烧相同体积的管道煤气（主要成分CO和H2）和天然气，管道煤气消耗氧气体积大
C.油脂没有固定的熔沸点，是食物中产生能量最高的营养物质
D.金属钠和碳酸钠溶液都可以用来区分乙醇、乙酸和苯
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【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，
增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
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