Question

【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如下图所示：

现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

溶液	溶质的物质的量浓度	溶液的密度/g·cm－3
硫酸	4 mol·L－1	ρ1
	2 mol·L－1	ρ2
氨水	4 mol·L－1	ρ3
	2 mol·L－1	ρ4

（1）ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为：________。

（2）表中2 mol·L－1氨水的质量分数为：________。

（3）将4 mol·L－1的氨水与2 mol·L－1的硫酸等体积混合，所得溶液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”）；溶液中离子浓度从大到小的顺序是：___________________。

（4）将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是______。

A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．无法判断

（5）100g浓度为4 mol·L－1的硫酸溶液与_____mL水混合，可以使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L－1。

Answer 1

【答案】 ρ1＞ρ2＞ρ4＞ρ3 (3.4/ρ4)% 酸 c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-) A (200ρ2－100ρ1)/ ρ1

【解析】(1)硫酸的密度大于水的密度，氨水的密度小于水的密度，所以ρ1、ρ2＞ρ4、ρ3，硫酸的密度大于水的密度，浓度越大，密度越大，ρ1＞ρ2氨水的密度小于水的密度，浓度越大，密度越小，ρ4＞ρ3，故答案为：ρ1＞ρ2＞ρ4＞ρ3；

(2)表中2molL-1氨水的密度是ρ4，根据公式c=得出质量分数为：w=%，故答案为： %；

(3)将4 mol·L－1的氨水与2 mol·L－1的硫酸等体积混合，恰好反应生成(NH4)2SO4，水解后溶液显酸性；溶液中离子浓度从大到小的顺序为c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：酸；c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)；

(4)硫酸的密度大于水的密度，将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数＞，即混合后质量分数大于15%，故答案为：A；

(5)100g浓度为4molL-1的硫酸溶液中溶质的物质的量是=，设加入水的体积是VmL，能使硫酸的物质的量浓度减小到2molL-1，则2()=，解得V=mL，故答案为： 。