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    【题目】含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是：

    A. 它们可能是同位素 B. 可能是不同的分子

    C. 可能是不同的离子 D. 可能是一种分子和一种离子

    【答案】D

    【解析】试题分析：D、因每个微粒的质子数相同，所以为同种元素，因每个单核微粒的质子数、电子数都分别相同，说明同种元素的原子或离子，故错。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是

    A. 一定是IIA元素 B. 一定是金属元素

    C. 一定是正二价元素 D. 可能是金属元素，也可能是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A为大理石主要成分，F是黑色粉末，H是蓝色沉淀，如图是它们之间的转化关系，请回答：
    （1）写出下列物质的化学式：A ， D ， F ．
    （2）写出G+E→H的化学方程式： ．
    （3）写出物质B的一种用途： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式____________。

    （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是__________________。

    （3）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质为__________(填化学式)。

    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所能观察到的实验现象是____________________。

    （5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液显紫色，则由A转化成E的离子方程式是_______________ ；

    （6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，请写出足量E与D反应的化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

    （1）发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。N2H4 (1)与N2O4(g)生成4 mol H2O(g)时放出热量1077 kJ，写出其热反应方程式：_____________________________________。

    （2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2 (g)将一定量的 N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

    ①由图推测该反应ΔH_______0(填“>”或“<”)，理由为__________________________。

    ②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp =____________。（保留一位小数，并带单位。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

    ③在一定条件下，该反应N2O4、NO2两者的消耗速率与自身压强间存在关系：v消耗(N2O4)=k1· P(N2O4)，v消耗(NO2)=k2·P2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的速率常数。则一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

    Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

    水电解反应：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

    （1）将原料气按∶=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

    ① 该反应的平衡常数K随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。

    ② 温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。

    ③ 200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

    （2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______（填标号）。

    A．适当减压

    B．增大催化剂的比表面积

    C．反应器前段加热，后段冷却

    D．提高原料气中CO2所占比例

    E．合理控制反应器中气体的流速

    （3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

    ① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反应的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）

    ② 一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是________。

    ③ 新方案的优点是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料（已知两种原料中均不含有单质杂质）制备高纯度硫酸锰的工艺流程如图所示。

    （1）已知滤渣1中含有一种非金属单质，该非金属单质的化学式为_____________________。

    （2）已知二氧化锰与硫化锰的物质的量之比对酸浸时的浸出率有影响，相关实验数据如下表所示。当二氧化锰与硫化锰的物质的量之比为______________时，为最优反应配比。

    号

    二氧化锰与硫化锰的物质的量之比

    浸出液的pH

    浸出率%

    1

    1.25:1

    2.5

    95.30

    2

    1.75:1

    2.5

    97.11

    3

    2.25:1

    2.5

    99.00

    4

    2.5:1

    2.5

    98.40

    （3）操作X为蒸发浓缩、______________、过滤，洗涤、烘干，在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4·H2O晶体，其主要目的是_________。

    （4）现有10t锰矿，其中MnO2和MnS的含量均为29%，若流程中Mn的损耗率为10%,则最终制得硫酸锰（MnSO4·H2O）_________t。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是

    A. 易失去电子的物质

    B. 第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素

    C. 单质具有金属光泽的元素

    D. 原子的最外电子层只有1个电子的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如下图所示：

    现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

    溶液

    溶质的物质的量浓度

    溶液的密度/g·cm－3

    硫酸

    4 mol·L－1

    ρ1

    2 mol·L－1

    ρ2

    氨水

    4 mol·L－1

    ρ3

    2 mol·L－1

    ρ4

    （1）ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为：________。

    （2）表中2 mol·L－1氨水的质量分数为：________。

    （3）将4 mol·L－1的氨水与2 mol·L－1的硫酸等体积混合，所得溶液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”）；溶液中离子浓度从大到小的顺序是：___________________。

    （4）将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是______。

    A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．无法判断

    （5）100g浓度为4 mol·L－1的硫酸溶液与_____mL水混合，可以使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L－1。

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