Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、NH₄Cl（s）=NH₃（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
• B、镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反
• C、加热0.1mol?L^-1FeCl₃溶液，Fe³⁺的水解程度增大、溶液的pH减小
• D、向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加水，则c（H⁺）与c（CH₃COOH）的比值减小

Answer 1

考点：盐类水解的原理,金属的电化学腐蚀与防护,焓变和熵变,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
B．镀锌铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池，锌做负极被腐蚀，镀锡铁铁做负极被腐蚀；
C．加热促进盐的水解；
D．加水稀释促进弱酸的电离．

解答： 解：A．NH₄Cl（s）=NH₃（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，反应△S＞0，△H-T△S＞0，说明该反应的△H＞0，故A错误；
B、镀锌铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池，锌做负极被腐蚀，镀锡铁形成原电池，铁做负极被腐蚀，故B错误；
C．加热促进盐的水解，加热0.1mol?L^-1FeCl₃溶液，Fe³⁺的水解程度增大、溶液的pH减小，故C正确；
D．向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加水，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，则c（H⁺）与c（CH₃COOH）的比值增大，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了自发进行的判断依据、原电池原理的应用、盐的水解、弱酸的电离等，题目难度中等，侧重于有关原理的考查．