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    H、C、N、O、Na、S、Cl是常见的七种短周期元素．
    （1）S位于元素周期表第
     
     周期第
     
     族，其基态原子核外有
     
    个未成对电子；Na的基态原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）用“＞”或“＜’’填空：
    第一电离能电负性气态氢化物稳定性酸性
    N
     
    O    		C
     
    N    		H2S
     
    H2O    		H2SO4
     
     HClO4
    （3）由上述元素中的任意两种元素组成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质有
     
    （任写一种物质的分子式）．
    （4）NH3可作低温溶剂，它易液化的原因是
     
    ．
    （5）通常情况下，N2O5为无色晶体，它与N2O5能发生反应（类似于CO2），写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,极性键和非极性键
    专题：
    分析：（1）根据电子层数=周期序数，主族序数=最外层电子数；S的基态原子核外未成对电子处于3p轨道；Na原子核外电子基态排布式为1s22s22p63s1；
    （2）同周期从左到右第一电离能依次增大，但是在第IIA、ⅤA族出现特殊性；
    同周期从左到右电负性增大；元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
    元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    （3）非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键；
    （4）氮原子非金属性强，氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化；
    （5）根据二氧化碳与Na2O2的反应可知，该反应中生成NaNO3和O2，在氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，得失电子数相等即为转移电子数；
    解答： 解：（1）S元素位于元素周期表第三周期第ⅥA族；S的基态原子核外未成对电子处于3p轨道，共2个未成对电子；Na原子核外电子数为11，核外电子基态排布式为1s22s22p63s1；
    故答案为：三；ⅥA；2；1s22s22p63s1；
    （2）同周期从左到右第一电离能依次增大，ⅤA族出现特殊性，所以第一电离能N＞O；
    同周期从左到右电负性增大，所以电负性C＜N；
    同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性：H2S＜H2O；
    同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：H2SO4＜HClO4；
    故答案为：＞；＜；＜；＜；
    （3）H2O2、N2H4、C2H2、C2H4、C2H6、C6H6中既含极性键又含非极性键；
    故答案为：H2O2、N2H4、C2H2、C2H4、C2H6、C6H6等任选其一；
    （4）氮原子非金属性强，氨分子之间容易形成氢键，氢键的存在使得氨气分子间作用力显著增强，沸点显著升高，易液化；
    故答案为：NH3分子间能形成分子间氢键，氢键的存在使得氨气分子间作用力显著增强，沸点显著升高，易液化；
    （5）在Na2O2与N2O5的反应中，生成NaNO3和O2，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况为：，故答案为：；
    点评：本题主要考查了核外电子排布、元素性质的比较、化学键以及氧化还原反应，难度不大，注意对应知识的运用．
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    25℃时0.1mol?L-1的下列溶液中，NH4+离子的浓度最小的是（　　）
    A、NH4Cl
    B、NH4HSO4
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    D、（NH4）2SO4

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    （1）化合物A中的含氧官能团有
     
    、
     
    （填官能团名称）．
    （2）已知：B→C为取代反应，其另一产物为HCl，写出X的结构简式：
     
    ．
    （3）反应D→E的反应类型是
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    Ⅰ．属于芳香族化合物
    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢
    Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应
    （5）已知：，结合流程信息，写出以甲苯和上述流程中的“X”为原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．

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    下列有关说法正确的是（　　）
    A、NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B、镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反
    C、加热0.1mol?L-1FeCl3溶液，Fe3+的水解程度增大、溶液的pH减小
    D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加水，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向Mg、Al、Fe三种金属粉末状混合物中，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液充分反应，再过滤后滤液中存在的离子有（　　）
    A、Al3+
    B、Cu2+
    C、Mg2+
    D、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中，A、B、C、D、E是常见单质，其中B、C、E为金属．G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，G物质有磁性．
    已知：①C与G反应生成B和H且放出大量的热，该反应可用于焊接铁轨；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
     点燃 
    .
     
    2F+D，F中E元素的质量分数为60%．回答问题：
    （1）C与G反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）单质A的分子式为
     
    ，化合物I的名称为
     
    ；
    （3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）过量I与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    A酒精易溶于水分液法可以分离酒精与水的混合物
    BAgCl难溶于酸可以用稀硝酸和AgNO3溶液检验Cl-
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    D容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液可用容量瓶配制浓度为18%的NaCl溶液
    A、AB、BC、CD、D

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