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    将铁和氧化铜的混合物，溶解在足量的盐酸中，再加入过量的氨水，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重．得到残留物的质量与原混合物的质量相等，则原混合物中铜元素的质量分数为多少？（提示：已知氢氧化铜可溶于氨水）
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：将铁和氧化铜的混合物溶于足量盐酸中，加入过量氨水，由于氢氧化铜溶于氨水，则红褐色沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到的残留物为氧化铁，氧化铁质量等于原混合物的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于混合物中氧化铜的质量，据此进行计算．
    解答： 解：将铁和氧化铜的混合物溶于足量盐酸中，加入过量氨水，由于氢氧化铜溶于氨水，则红褐色沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到的残留物为氧化铁，氧化铁质量等于原混合物的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于混合物中氧化铜的质量，
    则合金中CuO的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=
    16×3
    160
    ×100%=30%，
    所以铜元素在混合物的质量分数为：30%×
    64
    80
    =24%，
    答：原混合物中铜元素的质量分数为24%．
    点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，根据题干信息明确“氧化铁中氧元素的质量等于混合物中氧化铜的质量”为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、I-、ClO-、NO3-、H+
    B、K+、NH4+、HCO3-、OH-
    C、SO32-、SO42-、Cl-、Na+
    D、H+、K+、AlO2-、HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    鉴别下列各物质，只能用焰色反应的是（　　）
    A、NaCl和KCl
    B、KCl和NaNO3
    C、NaCl和CuSO4
    D、NaCl和 K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了．全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．
    （1）写出Fe3+的电子排布式
     
    ．
    （2）与CO2互为等电子体的一种离子为
     
    （填化学式）．
    （3）NH3分子中氮原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （4）1mol CH3COOH中含有的σ键的数目为
     
    ．
    （5）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图1，黑球表示
     
    原子．
    （6）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分子化合物（如图2），该化合物中Fe2+与环戊二烯基离子之间以
     
    相结合（填字母）．
    a．离子键    b．金属键    c．配位键     d．氢键     e．范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是（　　）
    A、HCl
    B、NaOH
    C、BaCl2
    D、KSCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    打开盛头下列试剂瓶，有白雾现象的是（　　）
    A、浓硫酸B、浓硝酸
    C、稀硝酸D、浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．
    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe（CN）6]溶液，若铁钉被氧化，即可观察到铁钉附近的溶液中有
     
     生成；
    （2）装置2中发生的总反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①乙烧杯中电解反应的离子方程式为
     
    ；
    ②停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.28g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
     
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol1-
    则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H为（　　）
    A、-704.6 kJ?mol-1
    B、+262.6 kJ?mol-1
    C、-131.3 kJ?mol-1
    D、+131.3 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H、C、N、O、Na、S、Cl是常见的七种短周期元素．
    （1）S位于元素周期表第
     
     周期第
     
     族，其基态原子核外有
     
    个未成对电子；Na的基态原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）用“＞”或“＜’’填空：
    第一电离能电负性气态氢化物稳定性酸性
    N
     
    O    		C
     
    N    		H2S
     
    H2O    		H2SO4
     
     HClO4
    （3）由上述元素中的任意两种元素组成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质有
     
    （任写一种物质的分子式）．
    （4）NH3可作低温溶剂，它易液化的原因是
     
    ．
    （5）通常情况下，N2O5为无色晶体，它与N2O5能发生反应（类似于CO2），写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
     
    ．

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