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    下列化合物中，不属于酯类的是（　　）
    A、
    B、CH3CH2NO2
    C、
    D、
    考点：酯的性质,烃的衍生物官能团
    专题：有机化学基础
    分析：酸（有机酸或无机酸）与醇发生酯化反应的产物为酯类物质，据此分析．
    解答： 解：A、属于烷烃，不属于酯类，故A选；
    B、CH3CH2NO2是硝基乙烷，不属于酯类，故B选；
    C、是纤维素与硝酸酯化反应的产物，属于酯类，故C不选；
    D、是甲酸与甲醇发生酯化反应的产物，属于酯类，故D不选；
    故选AB．
    点评：本题考查了常见有机物的分类方法，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与含有官能团的关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短．已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是（　　）
    A、23.25 mol；5
    B、24.5 mol；7
    C、24.5 mol；8
    D、26.5 mol；6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的
    2
    3
    ，则氨的分解率为（　　）
    A、80%B、60%
    C、50%D、40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+2B（s）?xC（g）+D（g）5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1，下列结论错误的是（　　）
    A、A的平均反应速率为0.15mol?L-1?min-1
    B、平衡时，C的浓度为0.25mol?L-1
    C、B的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1
    D、平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2M+N→3F是一步完成的，M和N的起始浓度分别为2mol/L和4mol/L，1秒钟后，M的浓度下降了1mol/L，下面结论中正确的是（　　）
    A、F的浓度为1.5mol/L
    B、F的浓度为1mol/L
    C、N的浓度为2.5mol/L
    D、N的浓度为3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动
    B、核外电子只有排满了L层后才排M层
    C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    D、化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为（　　）
    A、产生BaSO4和BaSO3沉淀
    B、无沉淀产生
    C、产生BaSO4沉淀
    D、产生BaSO3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2是最重要温室气体，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义．
    （1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示．
    ①写出该反应的化学方程式
     
    ，计算从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是
     
    ．
    A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1mol CO2 C．缩小容器的容积
    D．使用更有效的催化剂       E．在原容器中充入1mol He      F．将水蒸气从体系中分离出
    （2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ?mol-1，
    在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示．请根据表中数据回答下列问题．
    500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2 60 43 28 15
    3 83 62 37 22
    ①上述反应的a
     
    0（填“大于”或“小于”）．
    ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③在一定温度下，增大
    n(H2)
    n(CO2)
    的值，CO2转化率
     
    ，生成乙醇的物质的量
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4?7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4?7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
    请回答下列问题：
    （1）写出Fe2+的核外电子排布式
     
    ；
    （2）用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况
     
    ；
    （3）Fe（OH）3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，其化学方程式为
     
    ；
    （4）硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是
     
    ．

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