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    CO2是最重要温室气体，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义．
    （1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示．
    ①写出该反应的化学方程式
     
    ，计算从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是
     
    ．
    A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1mol CO2 C．缩小容器的容积
    D．使用更有效的催化剂       E．在原容器中充入1mol He      F．将水蒸气从体系中分离出
    （2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ?mol-1，
    在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示．请根据表中数据回答下列问题．
    500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2 60 43 28 15
    3 83 62 37 22
    ①上述反应的a
     
    0（填“大于”或“小于”）．
    ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③在一定温度下，增大
    n(H2)
    n(CO2)
    的值，CO2转化率
     
    ，生成乙醇的物质的量
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）①根据题目内容可知，该工业方法制取甲醇为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水；根据三段式计算出反应混合物各组分的浓度变化量、平衡时的浓度，根据v=
    △c
    △t
    计算出v（H2）；
    ②CO2的转化率增大，平衡正向移动，根据影响平衡移动的外界因素可以作判断；
    （2）①依据图表数据分析二氧化碳转化率随温度升高减小，结合平衡移动原理得到反应能量变化；
    ②催化剂对化学平衡没有影响，所以加入催化剂，平衡不移动，反应反应热不变；
    ③氢气和二氧化碳物质的量比值增大，可以是增加氢气，也可能为减小二氧化碳，所以二氧化碳转化率增大，但生成的乙醇的物质的量不一定增大或减小；
    解答： 解：（1）①该工业方法制取甲醇原理为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应方程式为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），故答案为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；
    根据三段式计算
                      CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
    开始（mol）：1       3.25           0          0
    变化（mol）：0.5      1.5           0.5       0.5
    3min时（mol）：0.5     1.75           0.5       0.5
    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    1.5mol
    2L
    3min
    =0.25mol/（L．min）
    故答案为：CO2+3H2 CH3OH+H2O；    0.25 mol?L-1?min-1；
    ②CO2的转化率增大，平衡正向移动，根据影响平衡移动的外界因素可以作判断；
    A．在原容器中再充入1mol H2，平衡正向移动，CO2的转化率增大，故A正确；
    B．在原容器中再充入1mol CO2，CO2的总物质的量在增加，虽然平衡在正向移动，根据勒夏特列原理可知，CO2的转化率减小，帮B错误；
    C．缩小容器的容积，相当于加压，由于该反应是气体体积减小的反应，所以平衡正向移动，CO2的转化率增大，故C正确；
    D．使用更有效的催化剂，对化学平衡的移动没有影响，故D错误；    
    E．在原容器中充入1mol He，体积没有变化，各成分浓度不变，平衡不移动，故E错误；   
    F．将水蒸气从体系中分离出，减小生成物浓度，平衡正向移动，CO2的转化率增大，故F正确；
    故答案选：ACF；
    （2）①由图表分析判断，随温度升高，二氧化碳转化率减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，a小于0故；故答案为：小于；
    ②催化剂对化学平衡没有影响，所以加入催化剂，平衡不移动，反应反应热不变，故答案为：不变；
    ③氢气和二氧化碳物质的量比值增大，可以是增加氢气，也可能为减小二氧化碳，所以二氧化碳转化率增大，但生成的乙醇的物质的量不一定增大或减小，故答案为：不能确定；
    点评：本题主要考查了化学反应速率的计算和影响化学平衡移动的因素，难度不大，解题时要注意对基本原理的理解和应用．
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    下列分子的各个原子都满足8电子结构的是（　　）
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    D、PCl5

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    C、
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    下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
    B、由甘油和浓硝酸制硝化甘油炸药；由甲苯和浓硝酸制TNT炸药
    C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷
    D、由乙醇和浓硫酸共热制乙醚；由乙醇和浓硫酸共热制乙烯

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    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）请将反应物与生成物分别填入以下空格内：

    （2）反应中，被氧化的元素是
     
    ，氧化剂是
     
    ．
    （3）反应中若产生0.2mol气体，则有
     
    mol氧化剂
     
    （填“得到”或“失去”）
     
    mol电子．
    （4）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．

    （5）若1mol甲与某浓度较大的硝酸发生反应，反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据有机物结构简式写出其名称，或根据有机物（或取代基）名称写出其结构简式．
    （1）
    （2）
    （3）                  
    （4）异丙基           
    （5）2-甲基-2-氯丙烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图有机物A的分子，所含有的官能团的名称是
     
    ，1mol的该有机物跟足量的金属钠反应可以产生
     
    mol H2，1mol该有机物可以跟
     
    mol NaHCO3反应，1mol该有机物可以跟
     
    mol NaOH反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化钾样品中含有少碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将过滤液按图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：
    （1）起始时滤液的pH
     
    7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）试剂I的化学式为
     
    ，①中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）试剂Ⅱ的化学式为
     
    ，②中加入试剂Ⅱ的目的是
     
    ．
    （4）试剂Ⅲ的名称是
     
    ，③中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．下列说法正确的是（　　）
    元素性质 元素编号
    A B C D E F G H
    原子半径（nm） 0.102 0.117 0.074 0.110 0.071 0.075 0.077 0.099
    最高化合价 +6 +4 +5 +5 +4 +7
    最低化合价 -2 -4 -2 -3 -1 -3 -4 -1
    A、C为硫元素
    B、A、B是同周期元素
    C、F、H的简单离子的电子层结构相同
    D、元素G在周期中的位置是第二周期第Ⅳ族

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