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    下列分子的各个原子都满足8电子结构的是（　　）
    A、BF3
    B、SF6
    C、CO2
    D、PCl5
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：在ABn型化合物中，|元素化合价|+元素原子最外层电子数=8，则元素原子满足8电子结构，以此来解答．
    解答： 解：A．BF3中F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中F原子满足8电子结构，B元素化合价为+2，B原子最外层电子数为3，所以2+3=5，分子中B原子不满足8电子结构，故A不符合；
    B．SF6中F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中F原子满足8电子结构，S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，分子中S原子不满足8电子结构，故B不符合；
    C．CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，故C符合；
    D．PCl5中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故D不符合．
    故选A．
    点评：本题考查分子8电子结构判断，难度不大，旨在考查对共价键的理解，掌握判断规律：|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，满足最外层8电子结构，注意分子有H原子一定不满足8电子结构．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是（　　）
    A、7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
    B、副族元素中没有非金属元素
    C、除第1周期外，其他周期均有18种元素
    D、碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短．已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是（　　）
    A、23.25 mol；5
    B、24.5 mol；7
    C、24.5 mol；8
    D、26.5 mol；6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是（　　）
    A、3s23p3
    B、2s22p5
    C、2s22p3
    D、3s23p5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应  A（g）+3B（g）?2C（g），下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中表明反应进行得最快的是（　　）
    A、v（A）=0.2mol/（L?s）
    B、v（B）=2 mol/（L?min）
    C、v（B）=0.3mol/（L?s）
    D、v（C）=0.3mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1-丙醇的蒸气和空气混合，通过灼热的铜网生成一种新的化合物．下列物质中，和该化合物互为同分异构体的是（　　）
    A、CH3CH2OCH3
    B、CH3CH2CHO
    C、CH3CH2COOH
    D、CH3COCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的
    2
    3
    ，则氨的分解率为（　　）
    A、80%B、60%
    C、50%D、40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+2B（s）?xC（g）+D（g）5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1，下列结论错误的是（　　）
    A、A的平均反应速率为0.15mol?L-1?min-1
    B、平衡时，C的浓度为0.25mol?L-1
    C、B的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1
    D、平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2是最重要温室气体，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义．
    （1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示．
    ①写出该反应的化学方程式
     
    ，计算从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是
     
    ．
    A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1mol CO2 C．缩小容器的容积
    D．使用更有效的催化剂       E．在原容器中充入1mol He      F．将水蒸气从体系中分离出
    （2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ?mol-1，
    在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示．请根据表中数据回答下列问题．
    500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2 60 43 28 15
    3 83 62 37 22
    ①上述反应的a
     
    0（填“大于”或“小于”）．
    ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③在一定温度下，增大
    n(H2)
    n(CO2)
    的值，CO2转化率
     
    ，生成乙醇的物质的量
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

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