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    由地壳中含量第一、第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是


    1. A.
      高温下可与生石灰发生化合反应
    2. B.
      熔点高
    3. C.
      与水作用生成相应的酸
    4. D.
      与碳共热可发生置换反应
    C
    由题目条件可推该化合物是二氧化硅。
    A正确，SiO2+CaO=CaSiO3
    B正确，二氧化硅是原子晶体，具有熔点高，硬度大等特点。
    C错误，二氧化硅不溶于水。
    D正确，二氧化硅在高温下与碳反应可以生成硅单质。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    A 第三周期中的半导体材科
    B L层s电子数比p电子数少l
    C 地壳中含量最高的元素
    D 第三周期主族元素中其第一电离能最大
    E 第四周期中未成对电子数最多
    （ 1）写出元素E基态原子的电子排布式：
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ，基态C原子的价电子轨道表示式是
    ．
    （2）B单质分子中，含有
    1
    1
    个σ键和
    2
    2
     个π键．元素B的气态氢化的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ，其中B原子的杂化方式是
    sp3
    sp3
    ．
    （3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：
    N＞O＞Si
    N＞O＞Si
    ；
    （4）将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到过量，观察到的现象是
    开始产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
    开始产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
    ，相关的离子方程式是
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
    Y Y是地壳中含量最高的元素
    Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    W W的一种核素的质量数为28，中子数为14
    （1）W位于元素周期表第
    三
    三
      周期第
    ⅣA
    ⅣA
       族；W的原子半径比X的
    大
    大
      （填“大”或“小”）．
    （2）Z的第一电离能比W的
    小
    小
      （填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称
    乙醇
    乙醇
    ．
    （3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是
    先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液
    先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液
    ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是
    Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
    Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
    ．
    （4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是
    2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
    2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分）

           现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    A

    第三周期中的半导体材科

    B

    L层s电子数比p电子数少l 

    C

    地壳中含量最高的元素

    D

    第三周期主族元素中其第一电离能最大

    E

    第四周期中未成对电子数最多

       （1）写出元素E基态原子的电子排布式：                 。

       （2）C2单质分子中，含有          个键和         个键，元素B的气态氢化的空间构型为              。

       （3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：            ；

       （4）D单质的熔点    A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：        

                                                                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省华安一中高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （13分）
    现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号
    		元素性质或原子结构
    A
    		第三周期中的半导体材科
    B
    		L层s电子数比p电子数少l 
    C
    		地壳中含量最高的元素
    D
    		第三周期主族元素中其第一电离能最大
    E
    		第四周期中未成对电子数最多
      （1）写出元素E基态原子的电子排布式：                 。
    （2）C2单质分子中，含有         个键和         个键，元素B的气态氢化的空间构型为              。
    （3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：            ；
    （4）D单质的熔点   A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：        
                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （13分）

           现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    A

    第三周期中的半导体材科

    B

    L层s电子数比p电子数少l 

    C

    地壳中含量最高的元素

    D

    第三周期主族元素中其第一电离能最大

    E

    第四周期中未成对电子数最多

       （1）写出元素E基态原子的电子排布式：                  。

       （2）C2单质分子中，含有          个键和          个键，元素B的气态氢化的空间构型为               。

       （3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：             ；

       （4）D单质的熔点    A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：        

                                                                      。

     

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