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    （13分）

           现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    A

    第三周期中的半导体材科

    B

    L层s电子数比p电子数少l 

    C

    地壳中含量最高的元素

    D

    第三周期主族元素中其第一电离能最大

    E

    第四周期中未成对电子数最多

       （1）写出元素E基态原子的电子排布式：                 。

       （2）C2单质分子中，含有          个键和         个键，元素B的气态氢化的空间构型为              。

       （3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：            ；

       （4）D单质的熔点    A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：        

                                                                      。

     

    （1）ls22s22p63s23p63d54s1   2分

     （2）1 1  ，各1分   三角锥形    2分

     （3）N>O>Si    2分

     （4）低于   1分  C12晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体；原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高。（晶体分类正确给2分，后面答案回答准确给2分）

    解析:

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?山东模拟）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    A 第三周期中的半导体材料
    B L层s电子数比p电子数少1
    C 属于第二周期，原子中有2个未成对电子
    D 前四周期呀中其未成对电子数最多
    （1）B单质分子中，含有
    1
    1
    个σ键和
    2
    2
    个π键，元素B的气态氢化物的空间型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （2）若C是固体，C单质的熔点
    高于
    高于
    A单质的熔点（填“高于”或“低于”），若C的单质是气体，A与C形成的化合的晶体类型是
    原子晶体
    原子晶体
    ．
    （3）写出元素D基态原子的电子排布式：
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    A 第三周期中的半导体材科
    B L层s电子数比p电子数少l
    C 地壳中含量最高的元素
    D 第三周期主族元素中其第一电离能最大
    E 第四周期中未成对电子数最多
    （ 1）写出元素E基态原子的电子排布式：
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ，基态C原子的价电子轨道表示式是
    ．
    （2）B单质分子中，含有
    1
    1
    个σ键和
    2
    2
     个π键．元素B的气态氢化的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ，其中B原子的杂化方式是
    sp3
    sp3
    ．
    （3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：
    N＞O＞Si
    N＞O＞Si
    ；
    （4）将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到过量，观察到的现象是
    开始产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
    开始产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
    ，相关的离子方程式是
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省华安一中高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （13分）
    现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号
    		元素性质或原子结构
    A
    		第三周期中的半导体材科
    B
    		L层s电子数比p电子数少l 
    C
    		地壳中含量最高的元素
    D
    		第三周期主族元素中其第一电离能最大
    E
    		第四周期中未成对电子数最多
      （1）写出元素E基态原子的电子排布式：                 。
    （2）C2单质分子中，含有         个键和         个键，元素B的气态氢化的空间构型为              。
    （3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：            ；
    （4）D单质的熔点   A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：        
                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省扬州中学高三11月练习化学试卷 题型：填空题

    （12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号
    		元素性质或原子结构
    A
    		原子的电子排布图为
    B
    		常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
    C
    		原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
    D
    		二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
    E
    		原子序数是D两倍，
    根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
    （1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为               ；
    （2）B的氢化物的分子空间构型是       ，该氢化物的等电子体是       ；
    （3）E的价电子排布式是      ，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为           ；
    （4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为    ；

    （5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                        。

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省海门市高二下学期期末教学质量调研化学试题 题型：填空题

    现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    A

    原子的电子排布图为

    B

    常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对

    C

    原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价

    D

    二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构

    E

    原子序数是D两倍，

    根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                ；

    （2）B的氢化物的分子空间构型是        ，该氢化物的等电子体是        ；

    （3）E的价电子排布式是       ，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为            ；

    （4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于     （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为     ；

     

    （5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构

    的知识解释发光的原因：                         。

     

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