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    16．现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BA； FFeCl2；
    （2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2
    （3）①、④离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

    分析 金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，I为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，E与金属C反应生成F，F与氯气反应生成G，可推知C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，结合物质的性质解答该题．

    解答 解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，I为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，E与金属C反应生成F，F与氯气反应生成G，可推知C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3．
    （1）B的化学式为Al，F的化学式为：FeCl2，故答案为：Al；FeCl2；
    （2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，该氧化物为Na2O2，则其氧化物供氧时的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2；
    （3）反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
    反应④的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
    故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

    点评 本题是考查物质推断与性质，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究性学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图：

    （1）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）如果将过量的二氧化锰与20mL 12mol•L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol其主要的原因有两个：HCl挥发、浓盐酸随着反应进行不断变稀不能继续反应．
    （3）L的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利放出．
    （4）D中反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （5）若实验室需要干燥纯净的氯气，应将制得的气体先通过饱和食盐水（填试剂名称），再通过浓硫酸（填试剂名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化时所克服的微粒间的作用力都相同的是（　　）
    A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶（SiO2）
    C．水晶（SiO2）和干冰D．NaCl和 I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是（　　）
    A．通过品红溶液
    B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
    C．先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水
    D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列实验操作中，叙述正确的是EFG
    A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
    B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另-烧杯
    D．做焰色反应的铂丝，用稀硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
    E．向溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH4+
    F．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤
    G．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g•L-1．为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如图1：

    用如图2装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分．
    （1）若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，
    证明上述反应发生的实验方法是取上述反应液少量于试管中，向其中加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀；除去C中过量的H2O2，然后用0.04000mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡的方法是将下端尖嘴上翘，挤压玻璃珠．
    （2）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为0.32g．L-l．
    （3）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸．
    （4）若将图2装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000mol•L-1标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可选择淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是最后一滴标准液加入时，溶液恰好由无色变为蓝色，半分钟内不褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某中学化学兴趣小组想使用如图装置制取较多量的饱和氯水和漂白粉等实验．回答下列问题．

    （1）写出仪器的名称：A分液漏斗，B圆底烧瓶．
    （2）写出甲、丁装置中发生反应的化学方程式：
    甲：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    丁：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）装置乙的作用是除去HCl气体．
    （4）装置戊中所装的试剂是NaOH．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”．铊（Tl）是某超导体材料的组成元素之一，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．
    （1）铊（Tl）的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族．
    （2）铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是A．
    A．硼　　 B．氮　　C．碳　　 D．氟
    （3）下列推断正确的是A、D、F（填序号）．
    A．单质的还原性：Tl＞Al
    B．原子半径：Al＞Tl
    C．碱性：Al（OH）3＞Tl（OH）3
    D．氧化性：Tl3+＞Ag+
    E．Tl+最外层只有1个电子
    F．Tl能形成+3价和+1价的化合物
    （4）X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似．X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH（浓）═Na2BeO2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列物质：①CO2 ②Fe2O3  ③H2SO4  ④Al2O3 ⑤NH3•H2O  ⑥NaHCO3
    其中属于酸性氧化物的是①，属于碱性氧化物的是②，属于两性氧化物的是④，属于酸的是③，属于碱的是⑤，属于盐的是⑥． （填序号）

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