Question

【题目】在由铜片和300 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀（锌片上没有气体生成），当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的氢气时，硫酸恰好用完，则：

（1）产生这些气体消耗锌的质量是多少？______

（2）通过导线的电子的物质的量是多少？______

（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？______

Answer 1

【答案】9.75 g 0.3 mol 0.5 mol/L

【解析】

该原电池中，锌电极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜电极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，则电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，根据生成氢气的体积结合反应的方程式分析解答。

该原电池中，锌电极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜电极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，则电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+。

(1)设参加反应的Zn的质量为x，

Zn+2H+=H2↑+Zn2+

65g 22.4L

x 3.36L

＝，解得：x=9.75g，答：消耗锌的质量9.75g；

(2)设转移电子的物质的量为y，

Zn+2H+=H2↑+Zn2+ 转移电子

22.4L 2mol

3.36L y

＝，解得：y=0.30mol，答：通过电子的物质的量为0.30mol；

(3)根据氢原子守恒得H2SO4～H2，则c(H2SO4)= =0.5 molL-1，答：原硫酸的浓度为0.5 molL-1。