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    【题目】原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的说法不正确的是（ ）

    A.L层离核比M层离核近

    B.电子在M层上运动时所具有的能量高于L层

    C.当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子

    D.当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子

    【答案】D

    【解析】

    A项，L层离核比M层离核近，A项正确；

    B项，离核越远，电子能量越高，M层离核的距离大于L层离核的距离，B项正确；

    C项，L层最多可容纳8个电子，当L层上的电子数为奇数时，说明L层上电子未填满，M层上不可能有电子，C项正确；

    D项，由氖原子的L层上有8个电子而其M层上无电子，D项错误。

    答案选D。

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    【题目】碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn—。由2个IO62—正八面体共用一个面形成的IxOyn- 的化学式为( )

    A.I2O94-B.I2O106-C.I2O118-D.I2O1210-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将甘油(C3H8O3)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，如甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得氢气，反应主要过程如下：

    甘油水蒸气重整

    (SPG)

    C3H8O3(1)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g) △H1＝+128 kJ·mol－1

    反应I

    甘油部分氧化

    (POG)

    C3H8O3(1)+O2(g)3CO2(g)+4H2(g) △H2＝－603 kJ·mol－1

    反应II

    甘油氧化水蒸气

    重整(OSRG)

    C3H8O3(1)+H2O(g)+O2(g)3CO2(g)+H2(g) △H3

    反应III

    (1)下列说法正确的是________(填字母序号)。

    a. 消耗等量的甘油，反应I的产氢率最高

    b. 消耗等量的甘油，反应Ⅱ的放热最显著

    c. 经过计算得到反应Ⅲ的 △H3＝－237.5 kJ·mol－1

    d. 理论上，通过调控甘油、水蒸气、氧气的用量比例可以实现自热重整反应，即焓变约为0，这体现了科研工作者对吸热反应和放热反应的联合应用

    (2)研究人员经过反复试验，实际生产中将反应Ⅲ设定在较高温度(600～700℃)进行，选择该温度范围的原因有：催化剂活性和选择性高、__________。

    (3)研究人员发现，反应I的副产物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO，CH3COOH等，为了显著提高氢气的产率，采取以下两个措施。

    ①首要抑制产生甲烷的副反应。从原子利用率角度分析其原因：___________。

    ②用CaO吸附增强制氢。如图1所示，请解释加入CaO的原因：__________。

    (4)制备高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用于工业的重要因素。通常将Ni分散在高比表面的载体(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分别用三种催化剂进行实验，持续通入原料气，在一段时间内多次取样，绘制甘油转化率与时间的关系如图2所示。

    ①结合图2分析Ni／SiC催化剂具有的优点是_________。

    ②研究发现造成催化效率随时间下降的主要原因是副反应产生的大量碳粉(积碳)包裹催化剂，通过加入微量的、可循环利用的氧化镧(La2O3)可有效减少积碳。其反应机理包括两步:

    第一步为：La2O3+CO2La2O/span>2CO3

    第二步为：__________(写出化学反应方程式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为( )

    A. 8∶11 B. 3∶5 C. 1∶2 D. 18∶8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：

    ①电解池中在X极附近观察到的现象是________。

    ②检验Y电极上电极反应产物的方法是________。

    （2）若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

    ①Y电极的材料是_______，电极反应式是_____。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

    ②当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（ ）

    A. 该电池能够在高温下工作

    B. 电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

    C. 放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移

    D. 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

    A. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

    B. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗1mol Na2O2，转移1mol电子

    C. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性

    D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在由铜片和300 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀（锌片上没有气体生成），当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的氢气时，硫酸恰好用完，则：

    （1）产生这些气体消耗锌的质量是多少？______

    （2）通过导线的电子的物质的量是多少？______

    （3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5L

    0.5L

    1.0L

    温度/℃

    T1

    T2

    T2

    反应物

    起始量

    1.5molA

    0.5molB

    1.5molA

    0.5molB

    6.0molA

    2.0molB

    下列说法正确的是

    A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)

    B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

    C. x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动

    D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%

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