【题目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：
（1）A B2的结构式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族
（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：____________________
（3）如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。
X电极的电极反应式为________________________。
Y电极的电极反应式为________________________。
（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1CD溶液与0.1mol·L—1 C2AB3溶液中，总离子数目较多的是______________溶液（填化学式）。
【答案】O=C=O 3 IA Na2O + H2O == 2NaOH 2H+ + 2e－ = H2↑（或2H2O + 2e－ = H2↑+ 2OH－） Fe—2e－= Fe2+ NaCl
【解析】
短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，A为C元素，B为地壳中含量最多的元素，B为O元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C为钠，C与D形成的离子化合物NaCl是常用的调味品。
短周期元素A、B、C、D分别为：C、O、Na、Cl。
（1）二氧化碳中的碳最外层4个电子，分别与O形成两个共价键，AB2的结构式O=C=O，C元素为钠元素，在周期表中位于第3周期IA族；
（2）B、C组成的一种化合物是氧化钠，与水发生化合反应的化学方程式为：Na2O + H2O == 2NaOH；
（3）电解NaCl的饱和溶液，X为石墨电极，与电源负极相连，作阴极，X电极的电极反应式为 2H+ + 2e－ = H2↑（或2H2O + 2e－ = H2↑+ 2OH－）。Y为铁电极，与直流电源正极相连，发生氧化反应。Y电极的电极反应式为Fe—2e－= Fe2+。
（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1NaCl溶液与0.1mol·L—1Na2CO3溶液中，钠离子数相同，碳酸根部分水解，阴离子总数少于钠离子，总离子数目较多的是NaCl溶液。
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【题目】如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是
A. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水
B. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗1mol Na2O2，转移1mol电子
C. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性
D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
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【题目】实验室有几瓶显酸性的溶液，4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子，他们的结论一定错误的是（ ）
A.Fe3+、Al3+、Cl-、Br-B.Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-
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【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 
2C (g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列说法正确的是
A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)
B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
C. x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动
D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%
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【题目】等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1
B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1
C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1
D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1
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【题目】在某温度下，反应ClF(g)+F2(g) 
ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B. 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D. 降低温度，体积不变，F2的转化率降低
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