Question

如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 4H++ 4e－= 2H2O

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜， a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

Answer 1

A

试题分析：A、酸性条件下，正极发生的反应为：O₂ + 4H⁺+ 4e^－= 2H₂O，正确； B、a极是铁，b极是铜时，a极逐渐溶解， b极上有铜析出，错误；C、a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，工作时，a极的锌先溶解，当锌溶解完之后，铜才溶解，而在b极上析出的全是铜，因此a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量不相等，错误；D、a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极发生的电极反应是：4OH^――4e^－＝O₂↑＋2H₂O，而在电池中消耗的是氢气，肯定不相等。