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    下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是
    A．金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程。
    B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
    C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
    D．铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4，防止钢铁腐蚀，其反应为：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH
    B

    试题分析：A、正确；B、铝制品的耐腐蚀性强是因为其表面生成了致密的氧化物保护膜，错误；C、与电源的正极相连加速腐蚀，与电源的负极相连得到保护，正确；D、正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是
    A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 4H++ 4e－= 2H2O
    B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
    C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜， a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等
    D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是   
    A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e－= Fe2+
    B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－
    C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法
    D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。
     
    I．用图甲所示装置进行第一组实验时：
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是        （填序号）。
    A．石墨B．镁 C．银D．铂
    （2）实验过程中，SO42?     （填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象         。
    II．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
    （3）电解过程中，X极溶液的pH        （填“增大”“减小”或“不变”）
    （4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH?－4e?=2H2O+O2↑和               。
    （5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0．28g，则在Y极收集到气体为       mL（均已折算为标准状况时气体体积）。
    （6）K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为：
    2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是(     )
    A．铁表面镀锌，锌作阳极
    B．船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀
    C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
    D．工业上电解饱和食盐水的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，阴离子交换膜处的从右向左移动。下列分析正确的是

    A．A的金属活动性弱于B
    B．Na+从y电极趋向x电极
    C．Y电极附近溶液先变红
    D．B的电极反应：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1-xMnO2＋xLi+＋xe－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）。下列有关说法正确的是 （ ）
    A．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
    B．K与M相接时，A是阴极，发生还原反应
    C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
    D．该电池的总反应式为Li1-xMnO2＋LixC6LiMnO2＋C6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是            。(填字母)
    A．C(s)+CO2(g)="2CO(g)" △H>0
    B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
    C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，     其正极的电极反应式为：                。
    （3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于     （填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向         极(填X或铁)移动。若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为：            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行氯化镁溶液龟解实验，电解装置如图所示。

    请回答下列问题：
    （1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：                                  。
    （2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上的气体可用          检验，b电极上得到的气体是         ，电解氯化镁溶液的离子方程式为            。
    （3）若甲烷通入量为1.12 L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为           ，产生的氯气体积为           L（标准状况）。
    （4）已知常温常压下，0.25molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出222.5kJ热量，请写出CH4燃烧热的热化学方程式                                          。
    已知；①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393．5kJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571．6kJ/mol
    计算：C（石墨）与H2（g）反应生成1molCH4（g）的△H=             。

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