Question

下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应条件及生成的水已略去)，已知：A、B、C、D为四种非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体；反应①②是化工生产中的重要反应；化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥，化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH反应而制得，J由两种元素组成，其相对分子质量为32。按要求填空：

(1)A元素在周期表中的位置是______________；

(2)J的化学式为______________；

(3)写出L溶液与化合物E反应的离子方程式：________________________________；

(4)将F水溶液与盐酸混合得到一种无色透明溶液，在此溶液中只含有四种离子，按四种离子浓度从大到小顺序把它们可能的一种关系表示出来。

	溶液酸碱性	离子浓度大小顺序
1	酸性
2	中性
3	碱性

Answer 1

(1)第三周期，ⅥA族  (2)N₂H₄

(3)ClO^-+SO₂+2OH^-Cl^-++H₂O

(4)以下1、2、3三种情况中的各一种组合皆可。

1.c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)或c(Cl^-)＞c()=c(H⁺)＞c(OH^-)

或c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

2.c(Cl^-)=c()＞c(H⁺)=c(OH^-)

3.c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

c()＞c(Cl^-)=c(OH^-)＞c(H⁺)或c()＞c(OH^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)

解析：形成酸雨的物质一般为NO_x和SO₂，据H+HClE+K可知E是SO₂，又知K是常用的氮肥，故K为NH₄Cl，H可能为(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃；又由F+HClK(化合反应)知F为NH₃；由化合物L具有漂白性知L为NaClO，由NH₃+NaClOI+J(两种元素，M=32)且J+BC，知I为NaCl，J为N₂H₄，B为O₂，C为N₂，A为S，D为H₂。NH₃被ClO^-氧化得J，J与O₂反应得N₂，其相对分子质量为32，且只由两种元素组成，可推出为N₂H₄。

(3)L的溶液NaClO溶液呈碱性，故离子方程式为：

ClO^-+SO₂+2OH^-Cl^-++H₂O

(4)呈酸性c(H⁺)＞c(OH^-)，故可能的离子浓度关系为：

c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)或c(Cl^-)＞c()=c(H⁺)＞c(OH^-)或c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞ c(OH^-)

呈碱性c(H⁺)＜c(OH^-)，故可能的离子浓度关系为：

c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)或c()＞c(Cl^-)=c(OH^-)＞c(H⁺)或c()＞c(OH^-)＞c(Cl^-)＞ c(H⁺)