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    铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：

    （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是 。

    （2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。

    （3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是 。

     

    （1）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）

    （2）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（2分）；酸性条件抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去（2分）

    （3）12 mol（1分）

    【解析】

    试题分析：（1）在钢铁的吸氧腐蚀中，正极上发生的是氧气得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-=4OH-。

    （2）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去。

    （3）氧化还原反应Fe3O4十4CO3Fe+4CO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=8，即有1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol。

    考点：本题考查钢铁腐蚀原理、盐类的水解、氧化还原反应的计算。

     

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