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    【题目】下列物质中互为同系物的有 ；互为同分异构体的有 ；互为同素异形体的有 ；属于同位素的有 ；是同一种物质的有

    ①O2 ②氯仿 ③CH3CH2OH ④O3 ⑤CHCl3 ⑥CH3﹣O﹣CH3

    ⑦C ⑧ ⑨C ⑩CH3OH．

    【答案】③⑧⑩ ③⑥ ①④ ⑦⑨ ②⑤

    【解析】

    试题分析：CH3CH2CH2OH和⑩CH3OH、⑧CH3CH(OH)CH3和⑩CH3OH的结构相似，分子组成相差n个CH2原子团的有机物，它们互为同系物；

    ③CH3CH2CH2OH、⑥CH3OCH2CH3、⑧CH3CH(OH)CH3具有相同分子式、不同结构的有机物，二者互为同分异构体；

    ①O2④O3为同种元素的不同单质，互为同素异形体；

    ⑦C和⑨C 为具有相同质子数、不同中子数的原子，二者为同位素；

    ②三氯甲烷⑤CHCl3 都是三氯甲烷，三氯甲烷不存在同分异构体，所以二者为同种物质。

    练习册系列答案
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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )

    A. l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键

    B. 在50g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA

    C. lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA个原子在同一平面上

    D. 80℃ 时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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    A. 溶液 B. 胶体 C. 浊液 D. 不能确定

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    【题目】I. 为比较Cl2、Fe3+、SO2的氧化性，用下图所示装置进行实验，其过程如下：

    ①.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    ②.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    ③.当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

    ④.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

    ⑤.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

    ⑥.更新试管D，重复过程④，检验B溶液中的离子。

    （1）棉花中浸润的溶液为__________。

    （2）当A中足量固体加入36.5%密度为1.2g/mL盐酸100mL时，其反应转移的电子数目为______。

    （3）过程⑥中检验B溶液中是否含有硫酸根离子的操作是___________。

    （4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性的是____同学，其氧化性顺序为____________。

    过程④ B溶液中含有的离子

    过程⑥ B溶液 中含有的离子

    甲

    有Fe3+无Fe2+

    有SO42－

    乙

    既有Fe3+又有Fe2+

    有SO42－

    丙

    有Fe3+无Fe2+

    有Fe2+

    II. NaNO2是重要的防腐剂，+3价的氮易发生氧化反应且在酸性环境中不稳定。其5mol/L水溶液pH为9。某化学兴趣小组设计如下图所示装置制备亚硝酸钠。其操作是①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热。回答下列问题：

    （1）B中观察的主要现象是__________，D装置的作用是____________。

    （2）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是_______，相应反应方程式为___________。

    （3）经检验C中产物亚硝酸钠含量较少。a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有其他杂质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂是_______（写名称）。b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有氧气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是___。

    （4）由题给条件计算HNO2的Ka数值为______________。

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    【题目】下列有关物质的叙述不正确的是

    A．淀粉水解可以制得葡萄糖

    B．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡

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    A．温度：T1>T2>T3

    B．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

    C．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

    D．平均摩尔质量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)

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    【题目】合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    （1）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

    写出总反应化学方程式 。

    （2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-94.4gKJ·mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。

    ①在2L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)= ，放出的热量为 。

    ②25min时采取的措施是 。

    ③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为 （只列计算表达式，不计算）。

    （3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c（NH3）随时间的变化曲线。

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    【题目】痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是( )

    A．①AgNO3 ②NaBr ③AgBr

    B．①AgNO3 ②NaCl ③AgCl

    C．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl

    D．①AgNO3 ②NaI ③AgI

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