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    下列有关电解精炼铜的说法中错误的是（　　）
    A、粗铜做正极
    B、电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子
    C、阳极泥中含有金、银等贵重金属
    D、电解质溶液可以选用硫酸铜溶液
    考点：电解原理
    专题：
    分析：A、电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极；
    B、锌、铁等金属的活泼性强于金属铜，会先于铜失电子；
    C、不参与阳极放电的金属单质会形成阳极泥；
    D、电解精炼铜，所选的电解质是含有铜离子的盐溶液．
    解答： 解：A、电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，故A错误；
    B、锌、铁等金属的活泼性强于金属铜，会先于铜失电子，电解质中会含有锌离子，亚铁离子，故B正确；
    C、在阳极上，不参与放电的金属单质金、银等贵重金属会形成阳极泥，故C正确；
    D、电解精炼铜，所选的电解质是含有铜离子的盐溶液，可以选用硫酸铜溶液，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查学生电解精炼铜的原理，注意电解池的工作原理是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属的氯化物RClx13.5g溶于水配成0.100mol?L-1的水溶液1.00L．取该溶液放入图的B烧杯中，电解一段时间，Cu极上放出11.2毫升（标准状况）气体，B烧杯中C2极的质量增加0.0320g．求金属R的相对原子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：A
    去氢
    加氢
    B
    被氧气氧化
    催化剂
    C，A的相对分子质量比B大2，C的相对分子量比B大16，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，以下说法正确的是（　　）
    A、A是乙炔，B是乙烯
    B、A是乙醇，B是乙醛
    C、A是乙烯，B是乙烷
    D、A是环己烷，B是苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
    （1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
     
    、
     
     （填写微粒的符号）；若实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
     
    （用离子方程式表示）
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
     
    ，目的是
     
    ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10；现将足量氯化银分别放入100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中，充分搅拌后，氯离子的浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，有关①100mL 0.1mol?L-1 NaHCO3、②100mL 0.1mol?L-1 Na2CO3两种溶液的叙述错误的是
    （　　）
    A、两溶液中水的电离度比较：②＞①
    B、分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大
    C、①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）
    D、②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质，既能和稀H2SO4溶液反应又能和NaOH溶液反应的是（　　）
    ①
    ②
          
    ③AL（OH）3  
    ④NaHCO3
    ⑤
    A、全部B、仅①②③④
    C、仅①④⑤D、仅①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是（　　）
    A、NaHCO3
    B、Na2O
    C、Na2O2
    D、Na2CO3?10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快．该小组通过实验探究其原因．
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）提出合理假设．该实验中反应速率明显加快的原因可能是
     

    A．反应放热导致温度升高           
    B．压强增大
    C．生成物的催化作用               
    D．反应物接触面积增大
    （3）初步探究．测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
    时间/min05101520253550607080
    温度/℃25262626262626.527272727
    结合实验目的和表中数据，你得出的结论是
     
    ．
    （4）进一步探究．查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：
    实验
    编号    		铜片
    质量/g    		0.1mol?L-1的
    硝酸体积/mL    		硝酸铜
    晶体/g    		亚硝酸钠
    晶体/g    		实验目的
    ①52000实验①和②探究
     
       影响；实验①和③探究
     
       的影响．
    ②5200.50
    ③52000.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（　　）
    A、是吸热反应
    B、是放热反应
    C、是熵减反应
    D、是熵增效应大于能量效应

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