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    某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快．该小组通过实验探究其原因．
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）提出合理假设．该实验中反应速率明显加快的原因可能是
     

    A．反应放热导致温度升高           
    B．压强增大
    C．生成物的催化作用               
    D．反应物接触面积增大
    （3）初步探究．测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
    时间/min05101520253550607080
    温度/℃25262626262626.527272727
    结合实验目的和表中数据，你得出的结论是
     
    ．
    （4）进一步探究．查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：
    实验
    编号    		铜片
    质量/g    		0.1mol?L-1的
    硝酸体积/mL    		硝酸铜
    晶体/g    		亚硝酸钠
    晶体/g    		实验目的
    ①52000实验①和②探究
     
       影响；实验①和③探究
     
       的影响．
    ②5200.50
    ③52000.5
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：（1）金属铜可以和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水；
    （2）本题提供的实验情景是具体的，除了将铜片放入稀硝酸不再有其他操作，故接触面积是不需要列入合理假设的，由于反应物是固液体系，故压强也是不需要列入合理假设的．剩下的因素中，温度要成为影响因素的前提是反应过程中体系温度升高，当然还有催化剂的影响；
    （3）验证温度对速率的影响，获得实验数据后可以获得一系列结论，如果把它放在整个实验探究中去理解可知最重要的结论是反应液温度上升不是反应速率明显加快的主要原因；
    （4）当探究进入到产物催化作用的研究，还是要从合理假设开始，从离子方程式看，新增的物质只有铜离子，故铜离子的影响应列入合理假设（体系中一直存在NO3-，故NO3-不应列入合理假设；NO不溶于水立即逸出也不应列入合理假设），另一种中间产物亚硝酸根的影响是试题提示的，然后才是针对每一个具体的探究目的设计对比实验．由于探究是不是这种新增物质导致反应速率加快，因此对比的重点是有和无，而不是含量的多少，故作为对照的实验①除了铜片和稀硝酸不应该再引入其他物质．
    解答： 解：（1）金属铜可以和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （2）除了将铜片放入稀硝酸不再有其他操作，故接触面积是不需要列入合理假设的，由于反应物是固液体系，故压强也是不需要列入合理假设的．剩下的因素中，温度要成为影响因素的前提是反应过程中体系温度升高，当然还有催化剂的影响，故答案为：AC；
    （3）由表中数据可知，随着反应的进行，反应速率明显加快，但温度变化不大，所以温度不是反应速率明显加快的主要原因，
    故答案为：温度不是反应速率明显加快的主要原因；
    （4）探究进入到产物催化作用的研究，还是要从合理假设开始，从离子方程式看，新增的物质只有铜离子，故铜离子的影响应列入合理假设（体系中一直存在NO3-，故NO3-不应列入合理假设；NO不溶于水立即逸出也不应列入合理假设），另一种中间产物亚硝酸根的影响是试题提示的，然后才是针对每一个具体的探究目的设计对比实验．由于探究是不是这种新增物质导致反应速率加快，因此对比的重点是有和无，而不是含量的多少，故作为对照的实验①除了铜片和稀硝酸不应该再引入其他物质，
    如答案为：
    实验编号铜片
    质量/g    		0.1mol?L-1的
    硝酸体积/mL    		硝酸铜
    晶体/g    		亚硝酸钠
    晶体/g    		实验目的
    ①5200 0 实验①和②探究Cu2+的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响．
    ②5200.50
    ③52000.5
    点评：本题主要考查酸与铜反应的探究，为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，解答实验探究时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案，难度较大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取该溶液进行以下实验：
    ①该溶液可使pH试纸呈红色；
    ②取少量溶液加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；
    ③取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解；
    ④取实验③之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
    ⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气休放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有
     
    ，肯定不存在的离子有
     
    ，不能确定是否存在的离子有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解精炼铜的说法中错误的是（　　）
    A、粗铜做正极
    B、电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子
    C、阳极泥中含有金、银等贵重金属
    D、电解质溶液可以选用硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是（　　）
    A、Na+、Ca2+、SO42-、Cl-
    B、H+、Mg2+、CO32-、S2-
    C、K+、Mg2+、SO42-、NO3-
    D、K+、Na+、NO3-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是
     
    ；b c过程中改变的条件可能是
     
    ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知分解1mol H2O2放出热量98kJ．在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I-→H2O+IO-H2O2+IO-→H2O+O2+I-．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、反应速率与I-浓度有关
    B、IO-也是该反应的催化剂
    C、反应活化能等于98kJ?mol-1
    D、v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液．请按要求回答相关问题：
    （1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：
     
    ．
    （2）石墨电极（C）的电极反应式为
     
    ．
    （3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为
     
     L．
    （4）铜丝a处在开始一段时间的现象为
     
    ；原因是
     
    ．
    （5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
     
    ．
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （6）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
    （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    8 SO2+Fe2O3
    ，该反应中被氧化的元素是
     
    （填元素符号）．
    当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）实验室中用如图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
    ①：实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用如图2装置制取氧气的化学方程式
     
    ．
    ②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是
     
    ．
    ③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是
     
    （用含字母的代数式表示，不用化简）．
    （3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象
     
    ．
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管b中的溶液分成三份，
    分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是
     
    （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）； 试管b中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4
    B、常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5×6.02×1023个
    C、同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
    D、同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7：11

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