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    【题目】将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】D
    【解析】解：A．氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，故A正确；
    B．醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大，当酸碱恰好发生中和时，pH突变，醋酸完全反应后，溶液碱性逐渐增强，故B正确；
    C．醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加，故C正确；
    D．醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，当醋酸剩余时，氢氧化钠物质的量0，醋酸中滴加氢氧化钠，醋酸完全反应后继续滴加氢氧化钠，氢氧化钠浓度增大，图象不符合，故D错误．
    故选D．
    A．酸碱中和反应是放热反应，但醋酸的电离是吸热反应；
    B．醋酸是弱酸，常温下溶液的pH较小，和NaOH发生中和反应生成盐，pH升高，当氢氧化钠过量时溶液呈碱性；
    C．溶液导电能力与离子浓度成正比；
    D．NaOH滴入和醋酸反应醋酸浓度减小，当醋酸剩余时，氢氧化钠物质的量0．恰好反应后氢氧化钠浓度增大；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____________

    _(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

    a. NH3 b．CO2

    c. NaOH d．HNO3

    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为____________________。

    (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

    下列判断正确的是( )

    A．有O2参加反应的a极为电池的负极

    B．正极极的电极反应式为H2－2e－＋O2－===H2O

    C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    D．该电池的总反应式为2H2＋O22H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA2、BA3两种化合物．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．请回答下列问题：
    ①D元素在元素周期表中的位置是 ．
    ②A与D所形成的化合物的电子式为 ．
    ③将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知糖元(C6H10O5)n是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在肝脏和肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖。下列关于糖元说法正确的(　　)

    A.糖元、淀粉、纤维素互为同分异构体

    B.糖元与淀粉、纤维素属于同系物

    C.糖元水解的最终产物是葡萄糖

    D.糖元具有还原性，能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 ( )

    A. 正极反应中有CO2生成

    B. 微生物促进了反应中电子的转移

    C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

    D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是(　　)。

    A. 金属在自然界的存在形式B. 金属元素在地壳中的含量

    C. 金属熔点高低D. 金属阳离子得电子的能力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之亦然。

    (1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS________0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS________0。

    (2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ/mol，ΔS(298.15 K)＝－75.8 J/(mol·K)，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是________。

    (3)化学反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298 K、100 kPa下：ΔH＝－113.0 kJ/mol，ΔS＝－145.3 J/(mol·K)，反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某烷烃的相对分子质量为128，其化学式为__________________。

    请根据下面给出的有关信息分析该烷烃的分子结构：若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为______________________。

    (2)CH3C(CH3)2CH2C(CH3)3系统命名________该烃一氯取代物有________种。

    (3)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式_________________________。

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