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    下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是（　　）
    A、2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
     2FeCl3
    B、Fe2O3+3CO 
     高温 
    .
     
     2Fe+3CO2
    C、CaO+CO2═CaCO3
    D、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，即有元素化合价升降，有属于化合反应，说明该反应是由两种或多种物质生成一种物质，据此分析解答．
    解答： 解：A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以属于氧化还原反应，且反应物是两种、生成物是一种，也属于化合反应，故A正确；
    B．该反应中反应物和生成物都是两种，所以不是化合反应，故B错误；
    C．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故C错误；
    D．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了氧化还原反应及化合反应，明确氧化还原反应及化合反应的概念是解本题关键，根据元素化合价是否变化及化合反应特征来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下四组物质的水溶液，其中仅用溶液间的两两混合，就可以完成鉴别任务的是（　　）
    A、MgCl2    Na2SO4     BaCl2    KOH
    B、BaCl2     AgNO3     CaCl2    HNO3
    C、NaOH     Na2SO4     KNO3 HCl
    D、HCl       Na2CO3    Na2SO4    BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A、酸雨是PH小于7的雨水
    B、CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
    C、CO2属于大气污染物
    D、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

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    心脏起搏器电源-锂碘电池的电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
    已知：4Li（s）+O2 （g）=2Li2O（s）△H1
    4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
    则下列说法正确的是（　　）
    A、△H=
    1
    2
    △H1-△H2
    B、△H=
    1
    2
    △H1+△H2
    C、△H=
    1
    2
    △H1-
    1
    2
    △H2
    D、△H=
    1
    2
    △H1+
    1
    2
    △H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（　　）
    A、加入NaOH溶液B、蒸馏
    C、过滤D、用激光笔照射

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（　　）
    A、υ正=υ逆≠0时的状态
    B、NO2全部转变成N2O4的状态
    C、c（NO2）=c（N2O4）的状态
    D、N2O4不再分解的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、凡是能电离出H+的化合物均属于酸
    B、由一种元素组成的物质一定是单质
    C、纯碱从物质的分类看不属于碱
    D、盐类物质一定含有金属离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实现下列转化，一般需要加入氧化剂的是（　　）
    A、NaCl→HCl
    B、FeCl2→FeCl3
    C、HCl→H2
    D、Cl2→HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有pH相等、等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是
     
    ；
    现有物质的量浓度相等、等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是
     
    ；
    （2）常温下，将浓度为amol/L的氨水与浓度为bmol/L的盐酸等体积混合，恰好呈中性（溶液体积变化忽略不计），则氨水的电离平衡常数Kb=
     

    （3）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），下列说法错误的是
     

    A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用
    C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解        D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离
    E、c（H+）＞c（OH-）                 F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）
    G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）   H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
    Ⅱ．某种甲酸酯水解反应方程式为：
    HCOOR （l）+H2O（l）?HCOOH （l）+ROH （l）△H＞0
    某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始浓度如下表：
    组分 HCOOR H2O HCOOH ROH
    物质的量浓度/mol?L一1 1.00 1.99 0.01 0.52
    甲酸酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如图：．

    根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率，结果见下表：
    反应时间/min 0～5 10～15 20～25 30～35 40～45 50～55 75～80
    平均速率/10-3mol?L-1?min-1 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0
    （1）T1温度下平衡体系中．c（ROH ）为
     
     mol?L一1
    （2）15～20min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为
     
     mol?L一1?min一1，（不要求写出计算过程）．
    （3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了
     
    的作用．

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