Question

芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．  
（1）天冬酰胺所含元素中，

 

（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多．
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有

 

种．
（3）H₂S和H₂Se的参数对比见表．

化学式	键长/nm	键角	沸点/℃
H2S	1.34	92.3°	-60.75
H2Se	1.47	91.0°	-41.50

①H₂Se的晶体类型为

 

，含有的共价键类型为

 

．
②H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为

 

．
（4）已知钼（Mo）位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如表所示

编号	I5/kJ?mol-1	I6/kJ?mol-1	I7/kJ?mol-1	I8/kJ?mol-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是

 

（填元素符号），B的价电子排布式为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O，根据价电子排布式可知未成对电子的多少；
（2）从结构中看碳原子形成的化学键的类型，根据碳原子中单键以SP³杂化，双键以SP²杂化，三键以SP杂化判断；
（3）从所给晶体的性质来判断晶体类型体，根据元素的原子的种类判断化学键的类型；从键长或电负性角度判断；
（4）根据金属性和电离能的关系及同族性质的相似性判断元素，写价电子排布式．

解答：解：（1）根据天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O，价电子排布式分别为：2s²2p²、1s¹、2s²2p³、2s²2p⁴，未成对电子分别为：2、1、3、2，故氮元素未成对电子最多，故答案为：氮；
（2）从结构中看碳原子形成的化学键的类型有单键和双键，碳原子中碳以SP³和SP²杂化，
故答案为：2；
（3）从表中数据看，H₂Se沸点很低，故为分子晶体；H₂Se中H和Se是不同的非金属原子，故形成的为极性共价键，从数据看，由于H-S键键长比H-Se键长短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而H₂S的键角更大（或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H₂S的键角更大；
故答案为：分子晶体；极性共价键；由于H-S键键长比H-Se键长短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而H₂S的键角更大（或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H₂S的键角更大；
（4）钼和铬在同一副族，性质存在相似性和递变性，故电离能也存在相似性，B、C电离能变化相似，且铬的金属性小于钼，故铬的电离能比钼的相应要大，故B为铬，C为钼，A代表锰元素，元素符号为：Mn，铬的价电子排布为：sd⁵4s¹，故答案为：Mn；sd⁵4s¹．

点评：本题考查了价电子排布，分子的构型、化学键的类型、晶体类型及电离能知识，中等难度．注意铬的价电子排布式半充满状态较稳定．