【题目】在容积固定的密闭容器中,不能够用以判断某条件下反应2NO+O22NO2已经达到平衡的是下列中的
A.混合气体颜色的变化B.混合气体密度的变化
C.混合气体温度的变化D.容器内总压强的变化
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【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式____________,结构简式____________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中,不能通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
(4)已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下图所示。
反应②的化学方程式为____________________________________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式为_______________,反应类型是______________。
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【题目】根据下列事实:(1)X+Y2+=X2++Y;(2)Z+2H2O=Z(OH)2+H2(3)Z2+氧化性比X2+弱;(4)由Y、W电极组成的原电池,电极反应为:W2++2e-=W,Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是
A. X>Z>Y>WB. Z>W>X>Y
C. Z>X>Y>WD. Z>Y>X>W
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【题目】[化学-选修2:化学与技术]
直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题,将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,最终生成硫酸钙。硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气,废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺。
请回答下列问题:
(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有____________。(填写字母编号)
A.温室效应 B.酸雨 C.粉尘污染 D.水体富营养化
(2)在烟气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_________。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为:________。
(3)工艺操作①、②分别为___________、___________。
(4)工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物,请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式:_____________。
(5)写出生成“产品”的离子方程式:_______。
(6)副产品的化学式为______________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是___________。
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【题目】一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应的速度最慢,________与盐酸反应产生的气体最多。钾、镁两种金属最高价氧化物对应水化物碱性从强到弱的顺序是________,最高价氧化物对应水化物呈两性的是__________(填化学式)
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为______________________。
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:
(3)仪器B的名称为___________,干燥管D的作用为_______________。
(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_____________的现象,即可证明,从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用溶液_____________吸收尾气。
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液________的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有________溶液的洗气除去 ______________。
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【题目】等质量的甲、乙、丙三种金属,分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后,都生成+2价的硫酸盐,其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示,则下列说法正确的是
A. 三种金属的活动性顺序为甲>乙>丙
B. 反应结束消耗硫酸的质量一定相同
C. 三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙
D. 甲先反应完,乙最后反应完
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【题目】医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。
已知:①RCH=CH2RCH2CH2CHO;
②
(1)B的核磁共振氢谱图中有_______组吸收峰,C的名称为_________。
(2)E中含氧官能团的名称为_______,写出D→E的化学方程式_______ 。
(3)E-F的反应类型为________ 。
(4)E的同分异构体中,结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有_____种,写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式_______ 。
(5)下列有关产物G的说法正确的是__________
A.G的分子式为C15H28O2 B.1molG水解能消耗2molNaOH
C.G中至少有8个C原子共平面 D.合成路线中生成G的反应为取代反应
(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)。合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH,无机试剂任选。___________
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【题目】萃取在生产和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离中,需要应用萃取这种分离方法的是
A. 海水淡化 B. 分离豆浆和豆渣
C. 用海水晒盐 D. 从碘水中提取碘
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【题目】有A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大,B的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同;A、B可形成离子化合物B2A;C的原子结构示意图为:,D的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题:
(1)A的阴离子的结构示意图为_____________;
(2)C元素位于元素周期表中第________周期、第_______族;
(3)化合物B2A的电子式为______________;
(4)已知:D的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_________________。
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