【题目】有A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大,B的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同;A、B可形成离子化合物B2A;C的原子结构示意图为:,D的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题:
(1)A的阴离子的结构示意图为_____________;
(2)C元素位于元素周期表中第________周期、第_______族;
(3)化合物B2A的电子式为______________;
(4)已知:D的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_________________。
【答案】 3 ⅣA S + 2H2SO4(浓)3SO2↑ + 2H2O
【解析】
A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大,B的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同,说明B为第三周期元素,A为第二周期元素;A、B可形成离子化合物B2A,则B为Na元素,A为O元素;C的原子结构示意图为,则x=2,所以C为硅元素;D的最外层电子数是电子层数的2倍,原子序数大于14,则D为S元素,据此分析解答。
根据上述分析,A为O元素,B为Na元素,C为硅元素,D为S元素。
(1)氧为8号元素,其阴离子的结构示意图为,故答案为:;
(2)C为硅元素,位于元素周期表中第3周期、第ⅣA族,故答案为:3;ⅣA;
(3)化合物B2A为氧化钠,是离子化合物,电子式为,故答案为:;
(4)S的最高价氧化物的水化物为硫酸,硫单质与浓硫酸共热发生氧化还原反应,生成二氧化硫和水,反应的化学方程式为S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑ + 2H2O,故答案为:S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑ + 2H2O。
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【题目】在容积固定的密闭容器中,不能够用以判断某条件下反应2NO+O22NO2已经达到平衡的是下列中的
A.混合气体颜色的变化B.混合气体密度的变化
C.混合气体温度的变化D.容器内总压强的变化
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【题目】取一块金属钠放在燃烧匙里加热,下列关于该实验现象的描述不正确的是( )
A.金属先熔化B.燃烧时火焰为黄色
C.燃烧后生成白色固体D.燃烧后生成淡黄色固体
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【题目】下列说法中错误的是( )
A.元素周期表中有7个主族,7个副族B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C.氢是原子半径最小的元素D.氧元素位于第2周期ⅥA族
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【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池,下列描述合理的是
①Cu为阳极,Zn为阴极 ②Cu极上有气泡产生
③SO42-向Cu极移动 ④若有0.5 mol电子流经导线,则可产生0.25 mol气体
⑤电子的流向是:Cu→导线→Zn ⑥正极反应式:Cu+2e-=Cu2+
A. ①②③ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤
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【题目】将AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O设计成图所示的电化学装置,其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作:
甲组:向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
乙组:向B烧杯中逐置滴加入40%NaOH溶液,下列描述中,正确的是
A. 甲组操作过程中,C2做负极
B. 乙组操作过程中,C1上发生的电极反应为: 2I—-2e—=I2
C. 两次操作过程中,微安表(G)指针的偏转方向相反
D. 甲组操作时该装置为原电池,乙组操作时该装置为电解池
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【题目】下列实验操作中,不合理的是( )
A. 洗涤沉淀时(如图①),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
B. 用CCl4提取碘水中的碘,选③
C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干
D. 粗盐提纯,选①和②
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【题目】常温下,向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的 NaOH溶液,所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法正确的是
A. H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
B. A点溶液中c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPO42-)
C. 图像中A、B、C三处溶液中 相等
D. B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43-)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(H3PO4)
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