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    【题目】下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）

    A. 盛放食醋 B. 用碱液洗涤

    C. 烧制开水 D. 用金属丝擦洗表面污垢

    【答案】C

    【解析】A．铝能与酸反应，故A错误；B．金属铝能和碱反应，故B错误；C．铝表面很容易形成致密的氧化铝氧化膜，与热水不反应，故C正确；D．铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，若用金属丝擦表面的污垢，会破坏保护膜，不可取，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

    回答下列问题：

    （1）写出“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式（N元素被还原到最低价）：_______，溶解温度应控制在60-70℃，原因是_______。

    （2）写出步骤③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[n(NH4Cl)/n(Cu2+)]与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后的氯化亚铜的沉淀率减少，其可能的原因是__________。

    （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_____（写名称），回收的主要物质是____（写化学式）

    （4）上述工艺中，步骤⑥醇洗的作用是__________。

    （5）称取2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol/L FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶于，取20.00mL用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗20.00mL Ce(SO4)2

    有关反应式:Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl﹣ Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+

    则样品中CuCl的质量分数_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下

    甲基橙：3．1~4．4 石蕊：5．0~8．0 酚酞：8．2~10．0

    用0．100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　)

    A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

    B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

    C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

    D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关碱金属元素的说法正确的是(　　)

    A. 锂与过量氧气反应，生成过氧化锂

    B. 从锂到铯，密度由小到大

    C. 从锂到铯，熔沸点依次升高

    D. 钠与水反应不如钾与水反应剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的叙述正确的是

    A. 聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化

    B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

    D. CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，室温下，甲、乙两个容积相等的烧瓶中分别装满了两种气体（同温、同压）成份见下表，打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是

    编号

    ①

    ②

    ③

    甲中气体

    H2

    NH3

    NO

    乙中气体

    Cl2

    HCl

    O2

    A. ②③① B. ③①② C. ③②① D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

    (1)若容器体积为2L，反应l0s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为_______mol/(L．s)。若增加炭的量，则正反应速率_______。（选填“增大”、“减小”、不变）若增大压强，化学平衡向____移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）

    (2)该反应达到平衡状态的标志是______。（选填编号）

    A．压强不变 B.v正(H2)=V正(H2O) C.c(CO)不变 D.c(H2O)=c(CO)

    (3)若升高温度，平衡向正向移动，则正反应是_______反应。（选填“吸热”或“放热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不属于氮的固定的是(　　)

    A. 根瘤菌把氮气转化为氨

    B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨

    C. 氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮

    D. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，其开发利用是科学家们研究的重要课题。试回答下列问题：

    (1)与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。

    (2)与氢气直接燃烧相比较，设计成镍氢电池可以大大提高能量的转换率，在镍氢电池充电过程中储氢合金（M）吸氢转化为MH2，总反应为：xNi(OH)2+MxNiOOH+MHx，试写出放电过程中负极

    反应式____________。

    (3)施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小关系为__________，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因_______________。

    (4)在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中，分别放入ag的储氢合金（M）和bmol氢气发生如下反应：2M(s)+xH2(g)2MHx(s) ΔH<0，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到1min时M的质量如图1所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是___________，当三个容器反应都达到化学平衡时，H2转化率最大的反应温度是______。

    (5)储氢还可以借助有机物，如利用乙苯与苯乙烯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢；

    ①在恒容密闭容器中，控制不同温度进行乙苯的脱氢实验。以乙苯起始浓度均为c mol/L测定乙苯的转化率，结果如图2所示。图中A为乙苯的平衡转化率与温度关系曲线，B曲线表示不同温度下反应经过相同时间且为达到化学平衡时乙苯的转化率。试说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因__________。

    ②维持体系总压恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢。已知乙苯的平衡转换率为a，则在该温度下反应的平衡常数K=__________（用a等符号表示）。

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