【题目】下列各项中,不能运用化学平衡移动原理解释的是( )
A.实验室中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体
B.实验室中久置的浓氨水碱性减弱
C.向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸,溶液变为黄色
D.在较高温度下测定二氧化氮气体相对分子质量
【答案】C
【解析】
试题分析:A、Cl2+H2OH++Cl-+HClO,饱和食盐水中含有Cl-,增加c(Cl-),平衡向逆反应方向移动,HCl极易溶于水,能运用化学平衡原理解释,故说法正确;B、NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-,久置浓氨水,NH3挥发,促使平衡向逆反应方向进行,能运用化学平衡原理解释,故说法正确;C、NO3-在酸性条件下,具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,不是可逆反应,不能运用化学平衡移动原理解释,故说法错误;D、2NO2
N2O4 △H<0,较高温度下,促使平衡向逆反应方向移动,促使平衡向逆反应方向进行,能运用化学平衡原理解释,故说法正确。
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【题目】可逆反应A(g)+BC(g)+D达到平衡时,下列说法不正确的是( )
A.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是具有颜色的气体
B. 升高温度,C的百分含量减小,说明正反应是放热反应
C.增大压强,平衡不移动,说明B、D必是气体
D.若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B. 氢氧化钠的摩尔质量是40g
C. 1molH2SO4中含1molH2 D. 1molH2O的质量是18g
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【题目】3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于100 mL某浓度的盐酸中,恰好使混合物溶解,生成0.03 mol H2,向反应后的溶液中加入KSCN检验,溶液无明显现象,设HCl无挥发,反应后溶液的体积不变。(已知:氧化性Fe3+>H+,还原性Fe>Cl-)
(1)求标准状况下生成氢气的体积?
(2)求反应后Cl-的物质的量浓度?
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【题目】下列各组物质中,所含分子数相同的是
A.1 g H2和1 g O2
B.5.6 L N2(标准状况)和22 g CO2
C.9 g H2O(非标准状况)和11.2 L(标准状况)Cl2
D.22.4 L H2(标准状况)和0.1 mol N2
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【题目】已知反应:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
在相同条件下:2H2O(g)=2H2O(l)的焓变为
A.ΔH1-ΔH2 B.ΔH2-ΔH1 C.ΔH1+ΔH2 D.2ΔH1-2ΔH2
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【题目】P单质在反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的变化是( )
A.被氧化
B.被还原
C.既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
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【题目】在一定条件下当64gSO2气体完全被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3kJ,据此推断,下列热化学方程式正确的是( )
A.SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=-98.3KJ·mol-1
B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l);△H=-196.6KJ·mol-1
C.SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=-78.64KJ·mol-1
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=+196.6KJ·mol-1
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【题目】对于相同物质的量的SO2与SO3,下列说法正确的是( )
A. 硫元素的质量比为5:4 B. 原子总数之比为4:3
C. 质量之比为1:1 D. 分子数之比为1:1
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