Question

【题目】3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于100 mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变。（已知：氧化性Fe3+＞H+，还原性Fe＞Cl-）

（1）求标准状况下生成氢气的体积？

（2）求反应后Cl-的物质的量浓度？

Answer 1

【答案】（1）0.672 L或672 mL（2分）（2）1.2mol/L

【解析】

试题分析：（1）0.03mol氢气在标准状况下的体积＝22.4L/mol×0.03mol＝0.672 L＝672 mL；

（2）设Fe为x mol，Fe2O3为y mol。反应的方程式分别为Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，2FeCl3＋Fe＝3FeCl2，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑。由于反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，则说明FeCl3完全反应，溶液中只生成FeCl2，则有：

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

y 2y

2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2

2y y 3y

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑

（x－y） （x－y） 0.03

则有：

解得x＝0.04mol，y＝0.01mol

因此氯化亚铁的总的物质的量为3y＋x－y＝0.06mol

则氯离子浓度为0.12mol÷0.1L＝1.mol/L