Question

【题目】如图所示，下列说法正确的是

A. A―→B＋C　ΔH>0，B＋C―→A　ΔH<0

B. A―→B＋C　ΔH<0

C. A具有的能量高于B和C具有的能量的总和

D. A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据能量守恒可知，正、逆两个过程中的能量变化的数值相等，只是一个过程吸热，另一个过程放热；A的能量低，而B和C的总能量高，则反应A→B+C应为吸热反应，ΔH>0；A具有的能量小于B和C具有的能量的总和；结合以上分析解答。

A.A→B+C是能量升高的反应，属于吸热反应，△H＞0，则B+C→A，属于放热反应，ΔH<0，故A正确；
B.A→B+C是能量升高的反应，属于吸热反应，△H＞0，故B错误；
C. A→B+C是能量升高的反应，属于吸热反应，△H＞0，所以A具有的能量低于B和C具有的能量和，故C错误；

D. A→B+C与B+C→A属于同一反应的正逆两个方向的反应，两个反应吸收和放出的热量相等；故D错误；
综上所述，本题选A。