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    【题目】已知2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则2mol H2完全燃烧放出的热量为

    A. 480 kJ B. 916 kJ C. 960 kJ D. 190 kJ

    【答案】A

    【解析】

    反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据方程式可知反应热△H＝（2×436+496－2×2×462）kJ/mol＝－480kJ/mol，因此2 mol H2完全燃烧放出的热量为480 kJ，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

    I. 该反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

    (1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

    t1___________，t3____________，t4__________。

    (2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________

    A．0～t1 B．t2～t3

    C．t3～t4 D．t4～t5

    II. 在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

    (1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是___________。

    (2)缩小体积增大压强，混合气体的平均相对分子质量________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持总压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。

    (4)已知合成氨的反应在298K时：正反应的△H=-92．4kJ/mol，△S=-0.1982kJ/(mol·K)，根据焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。

    (5)若容器恒容、绝热，该反应达到平衡的标志是___________

    ①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

    ②各组分的物质的量浓度不再改变

    ③体系的压强不再发生变化

    ④混合气体的密度不变

    ⑤体系的温度不再发生变化

    ⑥2V正(N2) =V正(NH3)

    ⑦单位时间内3mol H-H断裂同时2mol N-H也断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭中。

    (1)写出A中反应的化学方程式：___________。

    (2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________，有关反应的化学方程式是___________。

    (3)C中盛放CCl4的作用是___________。

    (4)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应实验方法是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，平衡时，SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是(　　)

    A. 2 mol SO2和1 mol O2B. 4 mol SO2和1 mol O2

    C. 2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3D. 2 mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（ ）

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。

    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，则：

    ①当x=5.0时，上述平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

    （3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，下列说法正确的是

    A. A―→B＋C　ΔH>0，B＋C―→A　ΔH<0

    B. A―→B＋C　ΔH<0

    C. A具有的能量高于B和C具有的能量的总和

    D. A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

    B. 用惰性电极电解AlCl3溶液产生白色沉淀：2Al3++6Cl-+6H2OAl(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑

    C. 用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2O72－＋2H2O＝4Cr(OH)3↓＋3CH3COO－＋OH－

    D. 用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2＋NH3·H2O＝NH4+＋HSO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器中分别加入1molNH2COONH4 和2 molNH2COONH4， 均发生反应 NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。 当两容器中反应均达到平衡时， 下列说法不正确的是

    A. NH2COONH4 的平衡转化率相等 B. NH3 的体积分数相等

    C. 气体的平均相对分子质量相等 D. 平衡常数相等

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