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    【题目】相同温度下，甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器中分别加入1molNH2COONH4 和2 molNH2COONH4， 均发生反应 NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。 当两容器中反应均达到平衡时， 下列说法不正确的是

    A. NH2COONH4 的平衡转化率相等 B. NH3 的体积分数相等

    C. 气体的平均相对分子质量相等 D. 平衡常数相等

    【答案】A

    【解析】A. 反应②相当于是在反应①的基础上增大压强，由于正反应是体积增大的可逆反应，增大压强平衡向逆反应方向进行，所以NH2COONH4的平衡转化率不相等，A错误；B. 由于只有生成物中含有气体，且二者的体积之比始终是2：1，所以NH3的体积分数相等，B正确；C. 由于只有生成物中含有气体，且二者的体积之比始终是2：1，所以气体的平均相对分子质量相等，C正确；D. 温度相等，所以平衡常数相等，D正确，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：

    （1）R原子的基态电子排布式为___________________。

    （2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为______________。（用元素符号表示）

    （3）X的常见单质分子结构中σ键数目为_____________。

    （4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为_____，中心原子的杂化轨道类型为________。

    （5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。则该矿物的化学式为_________，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为_________g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 在恒温恒容密闭容器中进行，下列可作为判断其达到平衡状态的标志的是( )

    ①SO2 和 SO3 的浓度相等 ②SO2 的质量分数保持不变 ③容器中气体的压强保持不变 ④SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等 ⑤容器中混合气体的密度保持不变⑥容器中气体的平均摩尔质量保 持不变 ⑦2v 正(SO2)＝v 逆(O2) ⑧单位时间内生成 n mol O2 的同时消耗 2n mol SO3

    A. ①②④⑤ B. ②③⑦⑧ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+BC+D的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。据此，请回答下列问题：

    （1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是__________，生成C的量最多的时间段是__________。

    （2）从反应速率的变化，可看出该反应可能是__________(填”放热”或”吸热”)反应。

    （3）在t4后，C的浓度不再变化的原因可能是____________________。

    根据你的分析，定性地画出该反应的速率随反应时间的变化曲线(有几种情况画几种坐标图)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是

    A. 干冰置于空气中升华 B. 加热使石英熔化

    C. 将食盐溶解于水 D. 加热使硫化氢分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是

    A. Na+、H+、Cl-、NO3- B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

    C. K+、Ba2+、OH-、I- D. Cu2+、CO32-、Br-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)达到平衡时，各物质的浓度满足以下关系： =K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ΔH <0，在850°C时，K =1。

    （1）若升高温度到950°C，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （2）850°C时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，则：

    ①当x=5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。

    （3）在850°C时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。

    （1）镓的基态原子的电子排布式是_________________。

    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为________________（用元素符号表示）。

    （3）气态SeO3立体构型为_____________________，中心原子的杂化类型是_______________。

    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是： ________________________。

    （5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为__________，层间作用力为__________________；

    （6）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为___________________________________。

    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为___________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为________g·cm-3 （金、铜的摩尔质量分别用M(Au)、M(Cu)表示。只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　 )

    A.Ag+ Cl-B.Ca2+ CO32-C.H+ HCO3-D.K+ NO3-

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