Question

【题目】可逆反应aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)达到平衡时，各物质的浓度满足以下关系： =K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ΔH <0，在850°C时，K =1。

（1）若升高温度到950°C，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850°C时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，则：

①当x=5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。

（3）在850°C时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

Answer 1

【答案】（1）小于

（2）①逆反应 ②0＜x＜3.0

（3）小于

【解析】（1）从题给信息知，正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2和H2的浓度将减小，而CO和H2O(g)的浓度将增大，故K值减小。

（2）温度不变，K值不变，设容器体积为V，当x=5.0时，此时 = =＞1，故平衡向逆反应方向移动，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则满足＜K，即＜1，得x＜3.0。（3）x=6.0时，相当于在x= 5.0的基础上加入了 1.0 mol H2，根据勒夏特列原理可知x = 6.0时H2的体积分数大于x= 5.0时。