Question

【题目】有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含的物质是________，可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式)

（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：

①_______________________________________________________；

②_______________________________________________________；

④_______________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Ba(NO3)2、Na2CO3、 NaCl CuSO4 KNO3 Ba2＋＋CO===BaCO3↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O Cl–＋Ag＋=== AgCl↓

【解析】试题分析：①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，生成的是硫酸钡沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定含有氯化银沉淀，说明一定含有NaCl；

解析：根据以上分析，（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3、 NaCl，一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是KNO3。

（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：

步骤①中Ba(NO3)2、Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式是Ba2＋＋CO=BaCO3↓；

步骤②，向①的沉淀物碳酸钡中加入足量稀硝酸生成硝酸钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O；

④另取①中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是氯化银，反应的离子方程式为： Ag++Cl-=AgCl↓。