【题目】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅,还有铜铟镓硒等化合物。
(1)镓的基态原子的电子排布式是_________________。
(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为________________(用元素符号表示)。
(3)气态SeO3立体构型为_____________________,中心原子的杂化类型是_______________。
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是: ________________________。
(5)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为__________,层间作用力为__________________;
(6)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,反应的离子方程式为___________________________________。
(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为___________,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为________g·cm-3 (金、铜的摩尔质量分别用M(Au)、M(Cu)表示。只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
【答案】 ls22s22p63s23p63d104s24p1 (或[Ar] 3d104s24p1) Br> As> Se 平面三角形 SP2 硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越强(或其他合理答案) 共价键(极性键) 分子间作用力 Cu+H2O+4NH3·H2O=Cu(NH3)42+ +2OH-+4H2O 1∶3 [M(Au)+M(Cu)×3]×1030/(a3NA)(其他合理答案均给分)
【解析】(1)镓是31号元素,根据原子核外电子排布规律可以写出电子排布式为 ls22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar] 3d104s24p1);(2)砷、硒、溴三种元素都是第4周期非金属元素,同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但砷元素原子4p能级是半充满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能Br>As>Se;(3)气态SeO3分子中中心原子的价层电子对数为(6+0)/2=3,无孤电子对,所以分子构型为平面三角形,中心原子的杂化类型是sp2;(4)硅烷都是分子晶体,分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力,而分子间作用力与相对分子质量的大小有关,硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越强;(5)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为共价键,层间作用力为分子间作用力;(6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,说明两者能互相促进,是两种物质共同作用的结果,其中过氧化氢为氧化剂,氨与Cu2+形成配离子,两者相互促进使反应进行,方程式可表示为Cu+H2O+4NH3·H2O=Cu(NH3)42+ +2OH-+4H2O;(7)在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,该晶胞中Au原子个数=8×1/8=1,Cu原子个数=6×1/2=3,所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1:3;晶胞体积V=(a×10-10cm)3,每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1,则ρ=m/V=[M(Au)+M(Cu)×3]×1030/(a3NA)gcm-3。
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【题目】常温下,在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、CO32-中的几种,现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果,下列判断正确的是
A. Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在
B. CO32-一定不存在,不能确定Na+和Cl-是否存在
C. Fe3+与Fe2+至少有一种
D. 该溶液中c(Cl-)至少为0.2molL1
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【题目】相同温度下,甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器中分别加入1molNH2COONH4 和2 molNH2COONH4, 均发生反应 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。 当两容器中反应均达到平衡时, 下列说法不正确的是
A. NH2COONH4 的平衡转化率相等 B. NH3 的体积分数相等
C. 气体的平均相对分子质量相等 D. 平衡常数相等
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【题目】下列关于苯的说法正确的是( )
A. 是一种具有芳香气味的无色无毒液体
B. 不溶于水、密度比水大,是常用的有机溶剂
C. 既能发生取代反应又能发生加成反应
D. 分子中的C—C键、C===C键交替形成环状结构
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【题目】三支体积相等的试管分别充满标准状态下的气体:①氨气;②体积比为4:1的NO2和O2;③NO2气体;将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中,液面恒定后(假设试管内液体扩散),则下列结论中正确的是
A. ①和③试管内溶液的体积不等,溶质的物质的量浓度也不相等
B. 因为它们都可溶于水,所以液面都上升到试管顶部
C. 三支试管中,试管②中溶液的溶质的物质的量浓度最小
D. 试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等
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【题目】用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池,正极上发生的反应为( )
A. 2H++2e-=H2↑
B. Cu-2e-=Cu2+
C. Fe-3e-=Fe3+
D. Fe-2e-=Fe2+
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【题目】有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种,现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是________,一定不含的物质是________,可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式)
(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式:
①_______________________________________________________;
②_______________________________________________________;
④_______________________________________________________。
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【题目】表示下列反应的离子方程式正确的是:
A. 铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B. 向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液: HCO3-+OH-= CO32-+H2O
C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+ H2O
D. 向澄清石灰水中通入少量CO2 :CO2 + OH- = HCO3-
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【题目】把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中,离子数目不变的是
A. HCO3- B. Cl- C. Mg2+ D. Na+
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