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    【题目】用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为(　　)

    A. 2H＋＋2e－=H2↑

    B. Cu－2e－=Cu2＋

    C. Fe－3e－=Fe3＋

    D. Fe－2e－=Fe2＋

    【答案】A

    【解析】铁比铜活泼，形成原电池反应时，铁为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，以此解答。

    用铁片、铜片和稀硫酸组成的原电池，铜为正极，正极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；正确选项A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    请回答下列问题：

    （1）AB-离子与__________互为等电子体，lmolAB-离子含有___________molπ键。

    （2）用电子式表示D2G的形成过程________________________。

    （3）由C、E、G三种元素的某盐用途广泛，请用离子方程式表示下列过程：

    ①该盐可做泡沫灭火器______________________________；

    ②向该盐溶液中加入Ba(OH) 2至沉淀物质的量最大时__________________________

    （4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。（其中溶液b和溶液c均为足量）。

    ①溶液a和b分别为________________，________________。

    ②溶液c中的离子方程式为________________________________________________。

    ③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是

    A. Na+、H+、Cl-、NO3- B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

    C. K+、Ba2+、OH-、I- D. Cu2+、CO32-、Br-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

    B. 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA

    C. 含1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋的个数为NA

    D. 1.8 g NH4＋中含有的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。

    （1）镓的基态原子的电子排布式是_________________。

    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为________________（用元素符号表示）。

    （3）气态SeO3立体构型为_____________________，中心原子的杂化类型是_______________。

    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是： ________________________。

    （5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为__________，层间作用力为__________________；

    （6）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为___________________________________。

    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为___________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为________g·cm-3 （金、铜的摩尔质量分别用M(Au)、M(Cu)表示。只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）经回收处理可制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种重要的水处理剂聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n，上述生产工艺流程如下：

    请通过分析回答下列相关问题：

    （1）操作Ⅰ的名称是 _____。

    （2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是____________。

    A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收

    C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收

    （3）操作Ⅲ经蒸发浓缩、___________、过滤、____、干燥等。

    （4）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是_________。

    （5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是______，其现象是___________ 。

    （6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是 ____________ 。

    （7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量( )

    A. 1.6 a g B. (a－1.6) g C. (a－3.2) g D. a g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是(　　)

    A. 共价化合物中没有离子键

    B. 离子化合物中不一定没有共价键

    C. 共价化合物中可以有离子键

    D. 离子键只能存在于离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是(　　)

    A. 钠投入水中 B. 石墨在高温高压下转化为金刚石

    C. 干冰汽化 D. 五氧化二磷吸水

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