【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
请回答下列问题：
（1）AB-离子与__________互为等电子体，lmolAB-离子含有___________molπ键。
（2）用电子式表示D2G的形成过程________________________。
（3）由C、E、G三种元素的某盐用途广泛，请用离子方程式表示下列过程：
①该盐可做泡沫灭火器______________________________；
②向该盐溶液中加入Ba(OH) 2至沉淀物质的量最大时__________________________
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。（其中溶液b和溶液c均为足量）。
①溶液a和b分别为________________，________________。
②溶液c中的离子方程式为________________________________________________。
③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因______________________________。
【答案】 N2或CO 2 
Al3++3HCO3-= A1(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓ 硝酸（HNO3） 饱和NaHCO3溶液 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- 碳和氮处于同一周期，氮原子比碳原子：核电荷数大，原子半径小，对最外层电子的吸引能力大，得电子能力强，因此氮元素的非金属性比碳元素强
【解析】A元素的主要化合价是＋4价和－4价，而C元素没有正价，主要化合价是－2价，所以C是氧元素，则A是碳元素，B是氮元素。D的主要化合价是＋1价，D是Na元素，E的主要化合价是＋3价，E是铝元素。F的主要化合价是＋4价和－4价，则F是硅元素。G元素的主要化合价是－2价和＋6价，则G是硫元素。
（1）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则CN-离子与N2或CO互为等电子体。三键中含有2个π键，则lmolCN-离子含有2molπ键。（2）硫化钠是离子化合物，其形成过程为
。（3）①该盐可做泡沫灭火器应该是硫酸铝和碳酸氢钠，由于水解相互促进产生CO2而灭火，方程式为Al3++3HCO3-＝A1(OH)3↓+3CO2↑；②向该盐溶液中加入Ba(OH) 2至沉淀物质的量最大时生成硫酸钡和氢氧化铝，方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2A1(OH)3↓；（4）①非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性越强。又因为较强酸可以制备较弱酸，则要比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，溶液a是硝酸，固体a是碳酸钙。由于硝酸易挥发，生成的CO2中混有硝酸，所以在通入硅酸钠溶液之前需要利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的硝酸，即b为饱和碳酸氢钠溶液。②根据以上分析可知溶液c中发生反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3-。③碳和氮处于同一周期，氮原子比碳原子：核电荷数大，原子半径小，对最外层电子的吸引能力大，得电子能力强，因此氮元素的非金属性比碳元素强。
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A. 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：NH4+＋HCO3-＋2OH- ===NH3·H2O＋CO32-＋H2O
B. 盐酸滴在石灰石上：
C. 氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋=== NH4+＋H2O
D. 碳酸钙溶于稀醋酸中：
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【题目】下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）
A. CaCl2和 Na2S B. Na2O 和Na2O2 C. CO2和 CaO D. HCl 和NaOH
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【题目】下表给出的是一些物质的燃烧热数据：
物质 | ΔH/kJ·mol－1 | 物质 | ΔH/kJ·mol－1 |
C(s) | －393.5 | C2H6(g) | －1 559.8 |
H2(g) | －285.8 | C3H8(g) | －2 219.9 |
C2H4(g) | －1 411.0 | C12H26(l) | －8 162.0 |
（1）分析上表数据可知：
①分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量，其中 产生的温室气体更多。
②不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出的热量多少)与元素含量之间的关系是 。
（2）根据上表的数据 (填“能”或“不能”)计算出反应C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)的焓变，若能，请你求出该反应的焓变为 。
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【题目】常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是
A. Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在
B. CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在
C. Fe3+与Fe2+至少有一种
D. 该溶液中c(Cl-)至少为0.2molL1
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【题目】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1: 45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O， 该反应的化学方程式为_________________________。
②方法2: 先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M'的化学式为______。
（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成， 进行下列实验:
①称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；
②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g；③另取25. 00 mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)__________。
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【题目】用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为( )
A. 2H＋＋2e－=H2↑
B. Cu－2e－=Cu2＋
C. Fe－3e－=Fe3＋
D. Fe－2e－=Fe2＋
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