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    【题目】常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是

    A. Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在

    B. CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在

    C. Fe3+与Fe2+至少有一种

    D. 该溶液中c(Cl-)至少为0.2molL1

    【答案】A

    【解析】pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，100mL该溶液中含有氢离子的物质的量为0.01mol，则一定不存在CO32-；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有I-，铁离子能够氧化碘离子，则一定不存在Fe3+；2.54g为碘单质，物质的量为2.54g÷254g/mol=0.01mol，原溶液中含有碘离子的物质的量为0.02mol；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体得到的1.60g为氧化铁，则溶液中一定存在Fe2+，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为：1.60g/160g/mol×2=0.02mol，0.02mol亚铁离子带有正电荷为0.04mol，0.02mol碘离子带有0.02mol电子，所以原溶液中一定含有Cl-，其物质的量至少为0.04mol-0.02mol-0.01mol=0.01mol，氯离子的浓度最小为0.01mol/0.1L=0.1mol/L，则A．根据分析可知，原溶液中一定含有Fe2+、I-、Cl-，A正确；B．原溶液中一定不存在CO32-，一定含有Cl-，B错误；C．原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，C错误；D．根据分析可知该溶液中c（Cl-）≥0.1nolL-1，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

    ②R—CH＝CH2R—CH2CH2OH；③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    请回答下列问题：

    （1）A的化学名称为______________。

    （2）D的结构简式为_____________。

    （3）E的分子式为_________________。

    （4）F生成G的化学方程式为________________________，该反应类型为__________。

    （5）I的结构筒式为____________。

    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

    ①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，符合以上条件的同分异构体共有___________种。

    J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：

    （1）R原子的基态电子排布式为___________________。

    （2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为______________。（用元素符号表示）

    （3）X的常见单质分子结构中σ键数目为_____________。

    （4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为_____，中心原子的杂化轨道类型为________。

    （5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。则该矿物的化学式为_________，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为_________g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

    根据上图回答下列问题：

    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是___________________________________。

    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________________________________。

    （3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=______________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A. 16 g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA

    B. 2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

    C. 6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA

    D. 0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    请回答下列问题：

    （1）AB-离子与__________互为等电子体，lmolAB-离子含有___________molπ键。

    （2）用电子式表示D2G的形成过程________________________。

    （3）由C、E、G三种元素的某盐用途广泛，请用离子方程式表示下列过程：

    ①该盐可做泡沫灭火器______________________________；

    ②向该盐溶液中加入Ba(OH) 2至沉淀物质的量最大时__________________________

    （4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。（其中溶液b和溶液c均为足量）。

    ①溶液a和b分别为________________，________________。

    ②溶液c中的离子方程式为________________________________________________。

    ③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 在恒温恒容密闭容器中进行，下列可作为判断其达到平衡状态的标志的是( )

    ①SO2 和 SO3 的浓度相等 ②SO2 的质量分数保持不变 ③容器中气体的压强保持不变 ④SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等 ⑤容器中混合气体的密度保持不变⑥容器中气体的平均摩尔质量保 持不变 ⑦2v 正(SO2)＝v 逆(O2) ⑧单位时间内生成 n mol O2 的同时消耗 2n mol SO3

    A. ①②④⑤ B. ②③⑦⑧ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+BC+D的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。据此，请回答下列问题：

    （1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是__________，生成C的量最多的时间段是__________。

    （2）从反应速率的变化，可看出该反应可能是__________(填”放热”或”吸热”)反应。

    （3）在t4后，C的浓度不再变化的原因可能是____________________。

    根据你的分析，定性地画出该反应的速率随反应时间的变化曲线(有几种情况画几种坐标图)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。

    （1）镓的基态原子的电子排布式是_________________。

    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为________________（用元素符号表示）。

    （3）气态SeO3立体构型为_____________________，中心原子的杂化类型是_______________。

    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是： ________________________。

    （5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为__________，层间作用力为__________________；

    （6）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为___________________________________。

    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为___________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为________g·cm-3 （金、铜的摩尔质量分别用M(Au)、M(Cu)表示。只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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