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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A. 16 g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA

    B. 2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

    C. 6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA

    D. 0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为0.25NA

    【答案】B

    【解析】A. 混合气体的组成比例不能确定，不能计算16 g由O2和O3的混合气体中含有的分子数，A错误；B. 2.3 g金属钠是0.1mol，在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA，B正确；C. 6.4 g CaC2是0.1mol，晶体中所含的离子总数为0.2NA，C错误；D. 0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑)生成0.3molNO2和0.15mol氧气，根据反应4NO2+O2+2H2O＝4HNO3可知氧气过量，用排水法收集到气体的分子数为0.075NA，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有中学化学中常见的几种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生：H2O2→O2

    （1）该反应中的还原剂的是________________。

    （2）该反应中，发生还原反应的过程是__________________________。

    （3）写出该反应的化学方程式（配平）__________________________________。

    （4）随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

    A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)

    A. 通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO

    B. 加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－

    C. 加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－

    D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程属于化学变化的是

    A. 焰色反应 B. 百炼成钢 C. 碘的升华 D. 滴水成冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是

    A. Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在

    B. CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在

    C. Fe3+与Fe2+至少有一种

    D. 该溶液中c(Cl-)至少为0.2molL1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与其主要成分的化学式相对应的是

    A. 铝热剂——Al B. 明矾——KAl(SO4)2 C. 纯碱——Na2CO3 D. 葡萄糖——C12H22O11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知1.2 g C不完全燃烧生成CO时放出110.5 kJ的热量，要计算该反应的反应热，首先要写出反应的 ，然后按其中的化学计量数用所给的数据计算出相应的热量，写出反应热的数值、 和 。

    （2）已知C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.15 kJ·mol-1

    求100 g C完全燃烧放出多少热量，可先计算出100 g C的 是多少，然后乘碳的燃烧热来求算；也可以直接按热化学方程式来列 计算。

    （3）已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571．6 kJ·mol-1

    求氢气的燃烧热时，要算出 H2完全燃烧放出的热量，这就是氢气的燃烧热。

    （4）已知物质的键能数据，求反应热，要先写出 ，然后按公式 求算。

    （5）由已知相关几个反应的热化学方程式，求某个反应的反应热，要应用 定律来求。首先确定 ，明确反应热的加减方向，然后对各个热化学方程式进行适当的调整和组合，就能求算出所求反应的反应热。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三支体积相等的试管分别充满标准状态下的气体:①氨气；②体积比为4:1的NO2和O2；③NO2气体；将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体扩散)，则下列结论中正确的是

    A. ①和③试管内溶液的体积不等，溶质的物质的量浓度也不相等

    B. 因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部

    C. 三支试管中，试管②中溶液的溶质的物质的量浓度最小

    D. 试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等

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