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    【题目】表示下列反应的离子方程式正确的是：

    A. 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

    B. 向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液： HCO3-+OH-= CO32-+H2O

    C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+ H2O

    D. 向澄清石灰水中通入少量CO2 ：CO2 + OH－ = HCO3－

    【答案】B

    【解析】A、铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A错误；B、向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸钠、碳酸铵和水：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，B正确；C、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，C错误；D、向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙和水，D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)达到平衡时，各物质的浓度满足以下关系： =K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ΔH <0，在850°C时，K =1。

    （1）若升高温度到950°C，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （2）850°C时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，则：

    ①当x=5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。

    （3）在850°C时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是

    A. 高温下炭与CO2的反应

    B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应

    C. 生石灰溶于水的反应

    D. 盐酸与烧碱溶液的中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　 )

    A.Ag+ Cl-B.Ca2+ CO32-C.H+ HCO3-D.K+ NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题目信息完成下列方程式。

    （1）已知硫酸铅(PbSO4)不溶于盐酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液中形成无色溶液,其化学方程式为PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时，有黑色PbS沉淀生成，则此反应的离子方程式为__________________.

    （2）钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产的方法是：

    第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：____________________________________________；

    第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：____________________________________________。

    （3）用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体（标准状况），恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定条件下进行的反应：Cu+2H2O＝Cu(OH)2+H2↑，有人想根据该反应设计原电池，下列说法正确的是

    A. 可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池

    B. 可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池

    C. 可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池

    D. 该反应不能构成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和分离方法均正确的是（ ）

    混合物

    所用试剂

    分离方法

    A

    甲烷(乙烯)

    酸性高锰酸钾

    洗气

    B

    苯(乙酸)

    氢氧化钠溶液

    分液

    C

    氯气(HCl)

    氢氧化钠溶液

    洗气

    D

    乙醇(水)

    金属钠

    蒸馏

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据实验要求完成下列问题。

    Ⅰ、实验室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。

    （1）若用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸来配制，需要用量筒量取浓硫酸_______mL。

    （2）该实验除了需要用到量筒、烧杯和玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是_____________。

    （3）配制溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是__________。

    A.用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液没有全部注入容量瓶中

    B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置

    C.定容时仰视刻度线

    D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留

    E．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

    Ⅱ、Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。

    （1）实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是往_______（填序号）中逐滴加入________（填序号），继续煮沸至出现红褐色即停止加热。

    ①沸水 ②NaOH溶液 ③饱和FeCl3溶液

    （2）相应的化学方程式是______________________________________________。

    （3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是_____。

    （4）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题。

    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

    （____）两种物质都不是电解质

    （____）两种物质都是钠的化合物

    （____）两种物质都属于氧化物

    （____）两种物质都属于盐

    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

    ①物质M的化学式为____________。

    ②证明有红褐色胶体生成的实验方法是___________________（不需要回答具体操作方法）。

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