【题目】表示下列反应的离子方程式正确的是:
A. 铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B. 向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液: HCO3-+OH-= CO32-+H2O
C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+ H2O
D. 向澄清石灰水中通入少量CO2 :CO2 + OH- = HCO3-
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【题目】可逆反应aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)达到平衡时,各物质的浓度满足以下关系:
=K(为一常数),K称为化学平衡常数,其反应的K值只与温度有关。现有反应:CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) ΔH <0,在850°C时,K =1。
(1)若升高温度到950°C,达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)850°C时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2,则:
①当x=5.0时,上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是 。
(3)在850°C时,若设x=5.0和x=6.0,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【题目】下列反应既属于非氧化还原反应,又属于吸热反应的是
A. 高温下炭与CO2的反应
B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应
C. 生石灰溶于水的反应
D. 盐酸与烧碱溶液的中和反应
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【题目】根据题目信息完成下列方程式。
(1)已知硫酸铅(PbSO4)不溶于盐酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液中形成无色溶液,其化学方程式为PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时,有黑色PbS沉淀生成,则此反应的离子方程式为__________________.
(2)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2),目前大规模生产的方法是:
第一步:金红石、炭粉混合,在高温条件下,通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体,该反应的化学方程式为:____________________________________________;
第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式:____________________________________________。
(3)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体(标准状况),恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式:_____________________。
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【题目】现有一定条件下进行的反应:Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑,有人想根据该反应设计原电池,下列说法正确的是
A. 可以铜为负极,碳为正极,氯化钠为电解质溶液构成原电池
B. 可以铜为正极,碳为负极,氯化钠为电解质溶液构成原电池
C. 可以铜为负极,碳为正极,稀硫酸为电解质构成原电池
D. 该反应不能构成原电池
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【题目】除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所用试剂和分离方法均正确的是( )
混合物 | 所用试剂 | 分离方法 | |
A | 甲烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾 | 洗气 |
B | 苯(乙酸) | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
C | 氯气(HCl) | 氢氧化钠溶液 | 洗气 |
D | 乙醇(水) | 金属钠 | 蒸馏 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】根据实验要求完成下列问题。
Ⅰ、实验室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。
(1)若用密度为1.84g/mL,质量分数为98%的浓硫酸来配制,需要用量筒量取浓硫酸_______mL。
(2)该实验除了需要用到量筒、烧杯和玻璃棒之外,还需要用到的玻璃仪器是_____________。
(3)配制溶液时,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是__________。
A.用蒸馏水洗涤烧杯,洗涤液没有全部注入容量瓶中
B.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水到刻度线位置
C.定容时仰视刻度线
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理,底部有少量水残留
E.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线
Ⅱ、Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀,是城市饮用水处理新技术。
(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是往_______(填序号)中逐滴加入________(填序号),继续煮沸至出现红褐色即停止加热。
①沸水 ②NaOH溶液 ③饱和FeCl3溶液
(2)相应的化学方程式是______________________________________________。
(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体,逐渐出现红褐色沉淀,出现该现象的原因是_____。
(4)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。
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【题目】如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题。
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
(____)两种物质都不是电解质
(____)两种物质都是钠的化合物
(____)两种物质都属于氧化物
(____)两种物质都属于盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1的如图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为____________。
②证明有红褐色胶体生成的实验方法是___________________(不需要回答具体操作方法)。
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