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    【题目】根据题目信息完成下列方程式。

    （1）已知硫酸铅(PbSO4)不溶于盐酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液中形成无色溶液,其化学方程式为PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时，有黑色PbS沉淀生成，则此反应的离子方程式为__________________.

    （2）钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产的方法是：

    第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：____________________________________________；

    第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：____________________________________________。

    （3）用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体（标准状况），恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_____________________。

    【答案】 (CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti Ca2++HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O

    【解析】（1）已知硫酸铅(PbSO4)不溶于盐酸也不溶于硝酸，但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，这说明(CH3COO)2Pb难电离，当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时，有黑色PbS沉淀生成，此反应的离子方程式为(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH；（2）第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，根据原子守恒可知该气体是CO，因此该反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，根据原子守恒可知还有氯化镁生成，则此反应的化学方程式2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。（3）氢氧化钠的物质的量是0.01mol，CO2的物质的量是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，二者恰好反应生成碳酸氢钠，物质的量是0.01mol，氢氧化钙的物质的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，二者又恰好反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，因此所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式为Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O。

    练习册系列答案
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    A. 正极制成鱼鳃状的目的是增大铂铁合金与海水中溶解氧的接触面积

    B. 该电池工作时，铂铁合金比高纯铝更容易被腐蚀

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    D. 该电池可长时间进行保存

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    A. H2A为二元弱酸，其电离方程式为：H2AH++HA-、HA-H++A2-

    B. 在0.lmolL-1NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

    C. 在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.lmo l·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A2-)、c(HA-)、c(H2A)之和不变

    D. 在 pH=3.0 时：c(A2-)+ c(HA-)<0.lmo l·L-1

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    【题目】表示下列反应的离子方程式正确的是：

    A. 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

    B. 向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液： HCO3-+OH-= CO32-+H2O

    C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+ H2O

    D. 向澄清石灰水中通入少量CO2 ：CO2 + OH－ = HCO3－

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    【题目】如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是

    A. CO2是形成酸雨的主要物质

    B. CO2导致温室效应，是一种大气污染物

    C. CO2(g)+C(s) 2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行

    D. 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳

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    【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离。实验流程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：

    试剂X：______________，沉淀B：___________________。

    （2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 _______________________________________。

    （3）实验方案得到的溶液3中肯定含有________________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________________________。

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    【题目】有下列三个反应：

    ①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

    ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

    ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

    下列说法正确的是(　　)

    A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2

    B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

    C. 在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

    D. 可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2

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