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A. Õý¼«ÖƳÉÓãÈú×´µÄÄ¿µÄÊÇÔö´ó²¬ÌúºÏ½ðÓ뺣ˮÖÐÈܽâÑõµÄ½Ó´¥Ãæ»ý
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C. ÓÃÏ¡ÁòËá´úÌ溣ˮÓÐÀûÓÚÑÓ³¤µç³ØµÄʹÓÃÊÙÃü
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A. H2AΪ¶þÔªÈõËᣬÆäµçÀë·½³ÌʽΪ£ºH2AH++HA-¡¢HA-
H++A2-
B. ÔÚ0.lmolL-1NaHAÈÜÒºÖУ¬¸÷Àë×ÓŨ¶È´óС¹ØϵΪ£ºc(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C. ÔÚpH=1.2ʱ£¬ÏòH2AÈÜÒºÖмÓÈëÒ»¶¨Ìå»ýµÄ0.lmo l¡¤L-1µÄNaOHÈÜҺʹpH=4.2£¬Ôòc(A2-)¡¢c(HA-)¡¢c(H2A)Ö®ºÍ²»±ä
D. ÔÚ pH=3.0 ʱ£ºc(A2-)+ c(HA-)<0.lmo l¡¤L-1
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A. Ìú¸úÏ¡ÁòËá·´Ó¦£º2Fe£«6H£«2Fe3£«£«3H2¡ü
B. ÏòNH4HCO3ÈÜÒºÖмÓÈëÉÙÁ¿NaOHÈÜÒº£º HCO3-+OH-= CO32-+H2O
C. ÇâÑõ»¯±µÈÜÒººÍÏ¡ÁòËá·´Ó¦£ºBa2++OH£+H++SO42£=BaSO4¡ý+ H2O
D. Ïò³ÎÇåʯ»ÒË®ÖÐͨÈëÉÙÁ¿CO2 £ºCO2 + OH£ = HCO3£
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B. CO2µ¼ÖÂÎÂÊÒЧӦ£¬ÊÇÒ»ÖÖ´óÆøÎÛȾÎï
C. CO2(g)+C(s) 2CO(g)
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D. ʵÑéÊÒ³£ÓôóÀíʯÓëÏ¡ÑÎËá»òÏ¡ÁòËá·´Ó¦ÖÆÈ¡¶þÑõ»¯Ì¼
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¡¾ÌâÄ¿¡¿ÓÐÏÂÁÐÈý¸ö·´Ó¦£º
¢ÙCl2£«FeI2=FeCl2£«I2
¢Ú2Fe2£«£«Br2=2Fe3£«£«2Br£
¢ÛCo2O3£«6HCl=2CoCl2£«Cl2¡ü£«3H2O
ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)
A. ·´Ó¦¢Ù¢Ú¢ÛÖеÄÑõ»¯²úÎï·Ö±ðÊÇI2¡¢Fe3£«¡¢CoCl2
B. ¸ù¾ÝÒÔÉÏ·½³Ìʽ¿ÉÒԵõ½Ñõ»¯ÐÔ£ºCl2£¾Fe3£«£¾Co2O3
C. ÔÚ·´Ó¦¢ÛÖе±1 mol Co2O3²Î¼Ó·´Ó¦Ê±£¬2 mol HCl±»Ñõ»¯
D. ¿ÉÒÔÍÆÀíµÃµ½Cl2£«FeBr2=FeCl3£«Br2
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