【题目】10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )
A.H2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3
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【题目】有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2++2e-→C，B-2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（ ）
A.A>B>C>DB.A>B>D>CC.D>A>B>CD.D>C>A>B
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【题目】下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 高温下炭与CO2的反应
B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应
C. 生石灰溶于水的反应
D. 盐酸与烧碱溶液的中和反应
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【题目】一定条件下，RO3n-和氟气（F2）可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
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【题目】根据题目信息完成下列方程式。
（1）已知硫酸铅(PbSO4)不溶于盐酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液中形成无色溶液,其化学方程式为PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时，有黑色PbS沉淀生成，则此反应的离子方程式为__________________.
（2）钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：____________________________________________；
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：____________________________________________。
（3）用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体（标准状况），恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_____________________。
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【题目】除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和分离方法均正确的是（ ）
混合物 | 所用试剂 | 分离方法 | |
A | 甲烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾 | 洗气 |
B | 苯(乙酸) | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
C | 氯气(HCl) | 氢氧化钠溶液 | 洗气 |
D | 乙醇(水) | 金属钠 | 蒸馏 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】下列各离子①R-，②R+，③R2+，④R3+，⑤RH4+，⑥RH-（R表示不同的元素）都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有（ ）
A.仅有②③B.仅有②C.⑥D.②③④
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