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    【题目】一定条件下，RO3n-和氟气（F2）可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是

    A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

    【答案】B

    【解析】试题分析：根据方程式可知，F的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子。反应后R的化合价是＋7价，如果设R的化合价是x，则根据电子的得失守恒可知（7－x）＝2，解得x＝5，答案选B。

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    【题目】某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是

    A. H2XO3 B. H2XO4 C. H4XO4 D. H3XO4

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    【题目】把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：

    (1)反应中消耗HCl的物质的量；

    (2)该混合物中铝、铁的物质的量。

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    【题目】铝电池是重要的海洋电池之一， 以高纯铝为负极，铂铁合金为正极， 海水为电解质溶液， 工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 正极制成鱼鳃状的目的是增大铂铁合金与海水中溶解氧的接触面积

    B. 该电池工作时，铂铁合金比高纯铝更容易被腐蚀

    C. 用稀硫酸代替海水有利于延长电池的使用寿命

    D. 该电池可长时间进行保存

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    【题目】锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次性电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiC1O4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列说法正确的是

    A. 外电路的电流方向是由Li极流向MnO2极

    B. 正极的电极反应式：MnO2+Li++e-=LiMnO2

    C. Li电极发生还原反应

    D. 在放电过程中ClO4-向正极迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　)

    A.H2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下0.lmol·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

    A. H2A为二元弱酸，其电离方程式为：H2AH++HA-、HA-H++A2-

    B. 在0.lmolL-1NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

    C. 在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.lmo l·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A2-)、c(HA-)、c(H2A)之和不变

    D. 在 pH=3.0 时：c(A2-)+ c(HA-)<0.lmo l·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是

    A. CO2是形成酸雨的主要物质

    B. CO2导致温室效应，是一种大气污染物

    C. CO2(g)+C(s) 2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行

    D. 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是（ ）

    A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =+393.5kJ/mol

    B.2SO2+O2=2SO3 △H = —196.6kJ/mol

    C.S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH=－297．23 kJ/mol

    D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6kJ

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