【题目】铝电池是重要的海洋电池之一, 以高纯铝为负极,铂铁合金为正极, 海水为电解质溶液, 工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 正极制成鱼鳃状的目的是增大铂铁合金与海水中溶解氧的接触面积
B. 该电池工作时,铂铁合金比高纯铝更容易被腐蚀
C. 用稀硫酸代替海水有利于延长电池的使用寿命
D. 该电池可长时间进行保存
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【题目】工业“从海水中提取镁”的步骤如下:
①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳;
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2 6H2O;
④将MgCl2 6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2;
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。
⑴步骤①中涉及的化学方程式为_________________。
⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成,但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有_______、______、酒精灯、三角架、泥三角、坩埚钳等。
⑶海水中的镁以Mg2+形式存在,设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH2)又重新转化为Mg2+的目的是______。
⑷步骤④中的“一定条件”指的是__________,目的是_________。
(5)有同学认为:可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,以简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点_______ (填“同意”或“不同意”),理由为________。
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【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W 同主族, 且X 的电子层数与电子总数相等;X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料;Z在地壳中的含量最大。下列说法正确的是
A. 原子半径: X<Y<Z<W B. X、Y 形成的最简单化合物的球棍模型为
C. Z、W 形成的化合物中只含离子键 D. Y、Z 属于同一周期
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【题目】有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为:C2++2e-→C,B-2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为( )
A.A>B>C>DB.A>B>D>CC.D>A>B>CD.D>C>A>B
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【题目】已知A、B为气体单质,其中一种为黄绿色,二者反应生成气体C;D为常见金属单质,E溶液为浅绿色,它们之间有下列转化关系:
(1)写出C的溶液与D反应的离子方程式:___________。
(2)写出A通入E溶液生成F的离子方程式:___________。
(3)E溶液中含有F,除去F应加入试剂________,反应的离子反应方程式为:___________。
(4)检验F中的阳离子时,可加入试剂X的溶液,现象是:______________。X试剂的化学式是:___________________,
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【题目】下列反应既属于非氧化还原反应,又属于吸热反应的是
A. 高温下炭与CO2的反应
B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应
C. 生石灰溶于水的反应
D. 盐酸与烧碱溶液的中和反应
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【题目】一定条件下,RO3n-和氟气(F2)可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
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【题目】根据题目信息完成下列方程式。
(1)已知硫酸铅(PbSO4)不溶于盐酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液中形成无色溶液,其化学方程式为PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时,有黑色PbS沉淀生成,则此反应的离子方程式为__________________.
(2)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2),目前大规模生产的方法是:
第一步:金红石、炭粉混合,在高温条件下,通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体,该反应的化学方程式为:____________________________________________;
第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式:____________________________________________。
(3)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体(标准状况),恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式:_____________________。
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