【题目】下列各离子①R-，②R+，③R2+，④R3+，⑤RH4+，⑥RH-（R表示不同的元素）都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有（ ）
A.仅有②③B.仅有②C.⑥D.②③④
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【题目】10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )
A.H2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3
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【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离。实验流程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：
试剂X：______________，沉淀B：___________________。
（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 _______________________________________。
（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有________________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________________________。
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【题目】手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量.下图为某种氧电化学传感器的原理示意图，已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L（标准准状况），某电极增重了bg。下列说法正确的是
A. Pt上发生氧化反应 B. Pb上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
C. 反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol D. 待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a
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【题目】下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =+393.5kJ/mol
B.2SO2+O2=2SO3 △H = —196.6kJ/mol
C.S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH=－297．23 kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6kJ
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【题目】下列关于晶体的说法中正确的是 （ ）
A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C. 金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
D. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
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【题目】有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列说法正确的是( )
A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3
C. 在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
D. 可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2
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【题目】下列各组性质的比较中正确的是
A. 酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B. 碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C. 稳定性 HCl＞PH3＞H2S D. 还原性 Cl-＞Br-＞I-
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【题目】在空气中，有下列反应发生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2O
H2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中属于氧化还原反应的是( )
A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
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