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    【题目】下列关于晶体的说法中正确的是 （ ）

    A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

    B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    C. 金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

    D. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

    【答案】A

    【解析】A．根据离子晶体的概念可知，晶体中只要有阴离子，必定是离子晶体，所以一定有阳离子，故A正确；B．金属晶体中只有阳离子没有阴离子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故B错误；C．有的金属晶体的熔点较低，如汞常温下为液态，所以分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，故C错误；D．有的金属晶体熔点很高，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　 )

    A.Ag+ Cl-B.Ca2+ CO32-C.H+ HCO3-D.K+ NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据实验要求完成下列问题。

    Ⅰ、实验室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。

    （1）若用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸来配制，需要用量筒量取浓硫酸_______mL。

    （2）该实验除了需要用到量筒、烧杯和玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是_____________。

    （3）配制溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是__________。

    A.用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液没有全部注入容量瓶中

    B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置

    C.定容时仰视刻度线

    D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留

    E．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

    Ⅱ、Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。

    （1）实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是往_______（填序号）中逐滴加入________（填序号），继续煮沸至出现红褐色即停止加热。

    ①沸水 ②NaOH溶液 ③饱和FeCl3溶液

    （2）相应的化学方程式是______________________________________________。

    （3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是_____。

    （4）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国唐末时期丹学著作《真元妙道要略》中有“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”的记载，其中“硫磺、硝石（KNO3）和蜜”相当于下列物质中的

    A. 铝热剂 B. 黑火药 C. 氯酸钾与二氧化锰的混合物 D. 纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各离子①R-，②R+，③R2+，④R3+，⑤RH4+，⑥RH-（R表示不同的元素）都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有（ ）

    A.仅有②③B.仅有②C.⑥D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. FeCl3溶液腐蚀铜制电路板： Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋

    B. H2S 溶液显酸性： H2S＋2H2O2H3O＋＋S2－

    C. 久置变黄的浓硝酸中通入空气： 4NO2＋O2＋2H2O＝4H＋＋4NO3－

    D. 用足量的 NaOH 溶液吸收 SO2： OH－＋SO2＝HSO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题。

    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

    （____）两种物质都不是电解质

    （____）两种物质都是钠的化合物

    （____）两种物质都属于氧化物

    （____）两种物质都属于盐

    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

    ①物质M的化学式为____________。

    ②证明有红褐色胶体生成的实验方法是___________________（不需要回答具体操作方法）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气等化石燃料，这些都是不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的重要任务。科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源之一。

    （1）某学生查阅大量资料，提出下列“用水制取氢气的研究方向”：

    ①在水不发生化学反应的情况下制取氢气，同时释放能量

    ②设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

    ③寻找高效催化剂，大力提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率

    ④寻找特殊化学物质，以提高单位时间内水分解制取氢气的产量

    请你选择上述研究方向中不正确的一项，并简述其理由：不正确的一项是 ，理由是 。

    （2）工业上用甲烷制取氢气时发生的两步反应的能量变化如下图所示：

    ①第Ⅱ步反应为可逆反应，在此反应中，增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)；该反应的平衡常数表达式为K= 。在800 ℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数K= ，CO的平衡转化率为 。

    ②甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。

    （3）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。取四份用不同方法制得的相同质量的Cu2O，在某同等条件下分别对四份相同质量的水催化分解，产生的氢气经干燥后用针筒收集。V(H2)随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 。

    A．用d法制得的Cu2O能使水剧烈分解并放出热量

    B．用d法制得的Cu2O颗粒最小，表面活性大，所以催化效果明显

    C．用c法、d法制得的Cu2O作催化剂，产生氢气的总体积不同可能和水的蒸发有关

    D．用a法、b法制得的Cu2O中可能含有较多的CuO杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从物质的分类角度来看，属于纯净物的是（ ）

    A.洁净的食盐水B.稀盐酸C.Fe2O3D.空气

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