【题目】反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0．6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0．4 mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·L－1·min－1
D．在2 min内的反应速率，用C表示是0．3 mol·L－1·min－1
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【题目】常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A．HA为强酸
B．该混合液pH=7
C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H+
D．该混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+)
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【题目】下列与实验相关的叙述正确的是
A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶
D. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液
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【题目】二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA－和HA－
H++A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是
A．NaHA：c(Na+)=c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)
B．NaHA：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．Na2A：c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．H2A：c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)
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【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是( )
A. 丙与戊的原子序数相差28
B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C. 常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水
D. 丁的最高价氧化物不与任何酸反应
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【题目】【改编题】当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并遵守《实验室安全守则》。以下实验室中的学生行为不符合实验室安全规范的是（回答两条即可）：
(1)_____________________________________________________
(2)_____________________________________________________
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【题目】黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图1实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL．请回答下列问题：
(1)将样品研细后再反应，其目的是 ．
(2)装置a和c的作用分别是_ 和 (填标号，可以多选)．
a．除去SO2气体
b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速
e．除去反应后多余的氧气
(3)滴定达终点时的现象是 ．
(4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 ．
(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 ．
乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。
(6)方法一：用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是 (填序号)．
(7)方法二：将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有 ．
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