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    【题目】下列与实验相关的叙述正确的是

    A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

    B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

    C. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶

    D. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液

    【答案】D

    【解析】试题解析：A．稀释浓硫酸时，酸入水，棒搅拌；A错误；B．加水超过容量瓶刻度，倒掉重配；B错误；C．NaOH溶液与玻璃成分二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，，玻璃瓶塞与瓶口粘在一起，不易打开；C错误；D，硫酸根离子检验的方法；D正确；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容器内某一容器中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

    A．反应的化学方程式为：2MN

    B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

    C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．

    已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2﹣ 都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣ 和Mn2+

    完成下列填空：

    （1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 ．

    （2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 ．

    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 ．

    （4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 ．

    （5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊。

    编号

    加3%Na2S2O3/mL

    加1∶5的H2SO4/滴

    温度/℃

    1

    5

    25

    25

    2

    5

    15

    35

    3

    5

    25

    45

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于反应：①2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)。△H=-2600 kJ/mol

    ②2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol

    ③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) △H＝一49 kJ/mol

    下列叙述正确的是（ ）

    A．CO的燃烧热为-566 kJ/mol

    B．在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小

    C．若投入1molCO2和3molH2，在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ

    D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于溶液中的反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是(　　)

    A．加水

    B．增加同浓度FeSO4的用量

    C．向溶液中滴加稀硫酸

    D．加入少量KMnO4晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是( )

    ①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸 ②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2 ③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子 ④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气 ⑤稀释浓硫酸的操作如下图所示

    A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0．6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是(　　)

    A．用A表示的反应速率是0．4 mol·L－1·min－1

    B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

    C．在2 min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·L－1·min－1

    D．在2 min内的反应速率，用C表示是0．3 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.16

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6、﹣2

    ﹣1

    ﹣2

    （1）A和E两元素组成的化合物的电子式 ．

    （2）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：

    （3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填化学式）

    （4）C和E形成的化合物中具有还原性的是 （填化学式）．

    （5）A和D所形成化合物的晶体类型： ．

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